الفرق الرئيسي - الإيثانول مقابل حمض الإيثانويك

الإيثانول وحمض الإيثانويك هما مركبان عضويان مترابطان يستخدمان على نطاق واسع في العديد من التطبيقات. يتم إنتاج حمض الإيثانويك من الإيثانول. الفرق الرئيسي بين الإيثانول وحمض الإيثانويك هو ذلك الإيثانول عبارة عن كحول يحتوي على مجموعة الهيدروكسيل كمجموعة وظيفية، بينما حمض الإيثانويك هو حمض كربوكسيلي يحتوي على مجموعة حمض COOH بدلاً من مجموعة الهيدروكسيل في الجزيء. بالإضافة إلى ذلك ، توجد العديد من الاختلافات الأخرى بين الإيثانول وحمض الإيثانويك.

توضح هذه المقالة ،

1. ما هو الإيثانول - التعريف ، الهيكل ، الإنتاج ، الخصائص 2. ما هو حمض الايثانويك - التعريف ، الهيكل ، الإنتاج ، الخصائص 4. ما هو الفرق بين الإيثانول وحمض الإيثانويك

ما هو الايثانول

الإيثانول هو كحول أساسي يحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة (-OH) مرتبطة بذرة الكربون في السلسلة الرئيسية. الصيغة الكيميائية للإيثانول هي C H₃CH₂أوه. مجموعة الهيدروكسيل هي المجموعة الوظيفية للإيثانول. يعتبر الإيثانول سائلًا بسيطًا وواضحًا وعديم اللون يستخدم بشكل أساسي في إنتاج العديد من المشروبات الكحولية. هناك طريقتان لإنتاج الإيثانول. الطريقة الأولى هي عملية تخمير المواد النباتية. ومع ذلك ، في النطاق الصناعي ، يتم إنتاج الإيثانول من الإيثان (الألكين) ، الناتج عن عملية تكرير النفط الخام. هذه هي الطريقة الثانية. خلال هذه العملية ، يتم خلط الإيثان بالبخار في وجود حمض الفوسفوريك ، وهو محفز حمضي قوي عند درجة حرارة عالية معتدلة (حوالي 300 درجة مئوية) وضغط مرتفع (70 ضغط جوي). كلتا الطريقتين لهما إيجابيات وسلبيات.

عملية التخمير عملية طويلة ولا يمكن تسريعها بزيادة درجة الحرارة لأنها ستقتل الخلايا البكتيرية الحية. ومع ذلك ، على عكس عملية التخمير ، يمكن التحكم في العملية الصناعية ويمكن استخدامها في الإنتاج المستمر. المنتج النهائي الناتج عن عملية التخمير ليس نقيًا لأنه يحتوي على الماء مع بقايا النبات والخميرة بالإضافة إلى الإيثانول. ولكن في عملية النطاق الصناعي ، يكون المنتج النهائي أنقى من منتج عملية التخمير. تتضمن عملية تخمير الإيثانول مصادر طبيعية ومتجددة. في الإنتاج الصناعي ، يُشتق الإيثان من النفط الخام ، وهو وقود أحفوري ومورد غير متجدد. ومن ثم ، فإن الطريقة الأكثر قابلية للتطبيق بيئيًا لإنتاج الإيثانول هي عملية التخمير.

الشكل 1: الإيثانول

ما هو حمض الايثانويك

حمض الإيثانويك هو حمض الكربوكسيل الذي ينتمي إلى سلسلة متماثلة من الأحماض العضوية. الصيغة الكيميائية لحمض الإيثانويك هي C H₃COOH. يستخدم حمض الإيثانويك بشكل أساسي في الطعام كعامل توابل وأيضًا كمادة حافظة. الخل هو محلول مائي لحمض الإيثانويك. حمض الإيثانويك حمض ضعيف. في الماء ، يتفكك جزئيًا إلى أيونات ، مع تكوين توازن ديناميكي. بسبب مكاوي الهيدروجين الزائدة في محلول التوازن ، يصبح المحلول المائي لحمض الإيثانويك حمضيًا ضعيفًا. يمكن عرض التوازن الديناميكي لحمض إيثانويك وأيون إيثانوات على النحو التالي.

حمض الإيثانويك ⇌ أيونات الإيثانوات + مكاوي الهيدروجين

CH₃COOH (aq) CH₃سجع^–(عبد القدير) + ح⁺(عبد القدير)

ينتج حمض الإيثانويك عن طريق أكسدة الإيثانول في وجود محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم المحمض (VI). ومع ذلك ، فهو مصنوع صناعيًا عن طريق أكسدة الإيثانول في الهواء في وجود البكتيريا. نقطة انصهار حمض الإيثانويك هي 17 درجة مئوية بينما تبلغ درجة الغليان 118 درجة مئوية.

الشكل 2: حمض الإيثانويك

الفرق بين الإيثانول وحمض الإيثانويك

الطبيعة الكيميائية

الإيثانول: الإيثانول كحول.

حمض الإيثانويك: حمض الإيثانويك هو حمض الكربوكسيل.

إنتاج

الإيثانول: ينتج الإيثانول عن طريق تخمير السكريات وعن طريق تفاعل الإيثان مع البخار مع وجود محفز.

حمض الإيثانويك: يتكون حمض الإيثانويك عن طريق أكسدة الإيثانول في وجود عامل مؤكسد.

صيغة كيميائية

الإيثانول: CH₃CH₂أوه

حمض الإيثانويك: CH₃COOH

التطبيقات

الإيثانول: يستخدم الإيثانول لإنتاج المشروبات الكحولية.

حمض الإيثانويك: يستخدم حمض الإيثانويك في إنتاج الخل.

ملخص

الإيثانول عبارة عن كحول مع مجموعة هيدروكسيل واحدة (CH₃CH₂أوه). حمض الإيثانويك (CH₃COOH) هو حمض كربوكسيل ينتج عن أكسدة الإيثانول في وجود عامل مؤكسد. المجموعة الوظيفية لحمض الإيثانويك هي - COOH. يستخدم الإيثانول بشكل أساسي لإنتاج المشروبات الكحولية ، بينما يستخدم حمض الإيثانويك في إنتاج الخل. هذا هو الفرق بين الإيثانول وحمض الإيثانويك.

المراجع 1. نيوس ، ج. (2001). كيمياء دبلوم البكالوريا الدولية. مطبعة جامعة أكسفورد ، الولايات المتحدة الأمريكية 2. آن فولليك ، إيه وفولليك ، ب. (2001). كيمياء AQA: جائزة منفصلة ، دار Heinemann التعليمية ، أكسفورد 3. Harwood، R.، & Lodge، I. (2014). كتاب دورات كامبردج للكيمياء IGCSE مع قرص مضغوط. صحافة جامعة كامبرج.

الصورة مجاملة: 1. "Ethanol Lewis" بقلم NEUROtiker ⇌ - العمل الخاص (المجال العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز 2. "Essigsäure - حمض الخليك" بقلم NEUROtiker - العمل الخاص ، المجال العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز