الفرق الرئيسي - المحتوى الحراري لكسب الإلكترون مقابل الكهربية

الإلكترون هو جسيم دون ذري للذرة. توجد الإلكترونات في كل مكان لأن كل مادة تتكون من ذرات. ومع ذلك ، فإن الإلكترونات مهمة جدًا في بعض التفاعلات الكيميائية لأن تبادل الإلكترونات هو الفرق الوحيد بين المواد المتفاعلة والمنتجات في هذه التفاعلات. المحتوى الحراري لكسب الإلكترون والكهرباء السلبية هما مصطلحان كيميائيان يستخدمان لشرح ارتباط الإلكترون بالذرة. المحتوى الحراري لكسب الإلكترون هو مقدار الطاقة التي تطلقها الذرة عند اكتساب الإلكترون من الخارج. الكهربية هي قدرة الذرة على اكتساب إلكترونات من الخارج. ومن ثم ، فإن المحتوى الحراري لاكتساب الإلكترون يحدد مقدار السلبية الكهربية. الفرق الرئيسي بين المحتوى الحراري لكسب الإلكترون و الكهربية هو ذلك يتم قياس المحتوى الحراري لكسب الإلكترون بوحدة kJ / mol بينما تكون الكهربية أقل من وحدة ويتم قياسها بمقياس Pauling.

المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها

1. ما هو المحتوى الحراري لكسب الإلكترون - التعريف والوحدات والتفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة للحرارة 2. ما هي الكهربية - التعريف ، وحدات القياس ، التغيرات الدورية 3. ما هو الفرق بين المحتوى الحراري للكسب الإلكتروني والكهرسلبية - مقارنة الاختلافات الرئيسية

المصطلحات الأساسية: الذرة ، الإلكترون ، تقارب الإلكترون ، الكهربية ، المحتوى الحراري لكسب الإلكترون ، ماص للحرارة ، طارد للحرارة ، مقياس بولينج

ما هو المحتوى الحراري لكسب الإلكترون

المحتوى الحراري لاكتساب الإلكترون هو التغير في المحتوى الحراري عندما تكتسب ذرة محايدة أو جزيء إلكترونًا من الخارج. بمعنى آخر ، هو مقدار الطاقة المنبعثة عندما تكتسب ذرة أو جزيء محايد (في المرحلة الغازية) إلكترونًا من الخارج. لذلك ، المحتوى الحراري لكسب الإلكترون هو ببساطة مصطلح آخر يستخدم لتقارب الإلكترون. وحدة قياس المحتوى الحراري لكسب الإلكترون هي كيلوجول / مول.

تؤدي إضافة الإلكترون الجديدة إلى تكوين أنواع كيميائية سالبة الشحنة. يمكن تمثيل ذلك بالرموز على النحو التالي.

X + ه^– → X^– + الطاقة

ومع ذلك ، هناك تمييز بين المحتوى الحراري لاكتساب الإلكترون وتقارب الإلكترون. يمثل المحتوى الحراري لاكتساب الإلكترون الطاقة المنبعثة إلى المناطق المحيطة عند اكتساب إلكترون بينما يمثل تقارب الإلكترون الطاقة التي يمتصها المحيط عند اكتساب الإلكترون. لذلك ، المحتوى الحراري لكسب الإلكترون هو قيمة سالبة بينما تقارب الإلكترون قيمة موجبة. في الأساس ، يمثل كلا المصطلحين نفس العملية الكيميائية.

الشكل 1: تكوين إلكترون الهيدروجين هو 1s1. يمكنه الحصول على إلكترون آخر لملء غلافه الإلكتروني ويصبح مستقرًا. لذلك ، المحتوى الحراري لكسب الإلكترون هو قيمة سالبة لاكتساب هذا الإلكترون.

يعطينا المحتوى الحراري لاكتساب الإلكترون فكرة عن مدى قوة ارتباط الإلكترون بالذرة. كلما زادت كمية الطاقة المنبعثة ، زاد المحتوى الحراري لكسب الإلكترون. تعتمد قيمة المحتوى الحراري لكسب الإلكترون على التكوين الإلكتروني للذرة التي يُكتسب فيها الإلكترون. تؤدي إضافة إلكترون إلى ذرة محايدة أو جزيء إلى إطلاق طاقة. وهذا ما يسمى برد فعل طارد للحرارة. ينتج عن هذا التفاعل أيون سالب. سيكون المحتوى الحراري لكسب الإلكترون قيمة سالبة. ولكن إذا تمت إضافة إلكترون آخر إلى هذا الأيون السالب ، فيجب إعطاء الطاقة من أجل المضي قدمًا في هذا التفاعل. هذا لأن الإلكترون الوارد تصدّه الإلكترونات الأخرى. تسمى هذه الظاهرة برد فعل ماص للحرارة. هنا ، سيكون المحتوى الحراري لكسب الإلكترون قيمة موجبة.

ما هي الكهربية

الكهربية هي قدرة الذرة على جذب الإلكترونات من الخارج. هذه خاصية نوعية للذرة ، ومن أجل مقارنة قيم الكهربية للذرات في كل عنصر ، يتم استخدام مقياس حيث توجد قيم الكهربية النسبية. هذا المقياس يسمى "مقياس بولينج. " وفقًا لهذا المقياس ، فإن أعلى قيمة كهرسلبية يمكن أن تمتلكها الذرة هي 4.0. يتم إعطاء قيم الكهربية للذرات الأخرى قيمة بالنظر إلى قدرتها على جذب الإلكترونات.

تعتمد الكهربية على العدد الذري وحجم الذرة في العنصر. عند النظر في الجدول الدوري ، يتم إعطاء الفلور (F) القيمة 4.0 لسلبيته الكهربية نظرًا لأنه ذرة صغيرة وتقع إلكترونات التكافؤ بالقرب من النواة. وبالتالي ، يمكنه جذب الإلكترونات من الخارج بسهولة. بالإضافة إلى ذلك ، فإن العدد الذري للفلور هو 9 ؛ لها مدار شاغر لإلكترون واحد آخر من أجل إطاعة قاعدة الثمانيات. لذلك ، يجذب الفلور الإلكترونات بسهولة من الخارج.

الشكل 2: مقياس ألين هو مقياس مختلف يستخدم لإعطاء كهرسلبية الذرات. ومع ذلك ، فإن مقياس باولنج هو المقياس المستخدم بشكل عام والذي يكون فيه 4.0 هو الحد الأقصى لقيمة الكهربية.

تتسبب الكهربية في أن تكون الرابطة بين ذرتين قطبية. إذا كانت إحدى الذرات أكثر كهرسلبية من الأخرى ، يمكن للذرة ذات القدرة الكهربية الأعلى أن تجذب إلكترونات الرابطة. هذا يتسبب في أن يكون للذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية بسبب نقص الإلكترونات حولها. لذلك ، فإن الكهربية هي المفتاح لتصنيف الروابط الكيميائية على أنها روابط تساهمية قطبية ، وغير قطبية ، وتساهمية أيونية. تحدث الروابط الأيونية بين ذرتين مع اختلاف كبير في الكهربية بينهما بينما تحدث الروابط التساهمية بين الذرات مع اختلاف طفيف في الكهربية بين الذرات.

تختلف الكهربية للعناصر بشكل دوري. يحتوي الجدول الدوري للعناصر على ترتيب أفضل للعناصر وفقًا لقيمها الكهربية. عند التفكير في فترة في الجدول الدوري ، يتناقص الحجم الذري لكل عنصر من اليسار إلى اليمين من الفترة. هذا بسبب زيادة عدد الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ وعدد البروتونات في النواة ، وبالتالي ، يزداد التجاذب بين الإلكترونات والنواة تدريجياً. لذلك ، تزداد الكهربية أيضًا على طول نفس الفترة لأن الجذب الذي يأتي من النواة يزداد. ثم تستطيع الذرات جذب الإلكترونات بسهولة من الخارج.

الفرق بين المحتوى الحراري لكسب الإلكترون والسلبية الكهربية

تعريف

المحتوى الحراري لكسب الإلكترون: المحتوى الحراري لاكتساب الإلكترون هو التغير في المحتوى الحراري عندما تكتسب ذرة محايدة أو جزيء إلكترونًا من الخارج.

كهرسلبية: الكهربية هي قدرة الذرة على جذب الإلكترونات من الخارج.

وحدة قياس

المحتوى الحراري لكسب الإلكترون: يتم قياس المحتوى الحراري لكسب الإلكترون بواسطة kJ / mol.

كهرسلبية: الكهربية هي وحدة أقل ويتم قياسها باستخدام مقياس بولنج.

قياس

المحتوى الحراري لكسب الإلكترون: المحتوى الحراري لاكتساب الإلكترون يقيس كمية الطاقة.

كهرسلبية: تقيس الكهربية القدرة على اكتساب الإلكترونات.

قيمة

المحتوى الحراري لكسب الإلكترون: يمكن أن يكون المحتوى الحراري لكسب الإلكترون موجبًا أو سالبًا اعتمادًا على تكوين الإلكترون للذرة التي ستكتسب إلكترونًا.

كهرسلبية: الكهربية هي دائما قيمة موجبة.

استنتاج

المحتوى الحراري لكسب الإلكترون يقيس كمية الطاقة المنبعثة عندما تكتسب الذرة إلكترونًا من الخارج. تقيس الكهربية قدرة الذرة على اكتساب إلكترون من الخارج. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المحتوى الحراري لكسب الإلكترون والكهرباء السلبية في أن المحتوى الحراري لاكتساب الإلكترون يقاس بوحدة kJ / mol بينما تكون الكهربية أقل من وحدة ويتم قياسها بمقياس Pauling.

المرجعي:

1. "المحتوى الحراري لاكتساب الإلكترون - الكيمياء ، الفئة 11 ، تصنيف العناصر ودورية في الخصائص." ClassNotes.org.in ، 28 مارس 2017 ، متاح هنا 2. "كهرسلبية." الكيمياء LibreTexts ، Libretexts ، 29 سبتمبر 2017 ، متاح هنا.

الصورة مجاملة:

1. “Electron shell 001 Hydrogen - no label” حسب العمولات: المستخدم: Pumbaa (عمل أصلي عن طريق المشاعات: المستخدم: Greg Robson) (الإصدار المسمى المقابل) (CC BY-SA 2.0 uk) عبر Commons Wikimedia2. "صورة ألين الكهربية" بقلم Mcardlep - (CC BY-SA 4.0) عبر ويكيميديا ​​كومنز