الفرق الرئيسي - ملح مزدوج مقابل ملح مركب

في الكيمياء ، الملح مركب أيوني يتكون من كاتيون وأنيون. الكاتيون هو نوع كيميائي موجب الشحنة ، والأنيون نوع كيميائي سالب الشحنة. لذلك ، الملح مركب محايد. عندما تتفاعل الكاتيونات والأنيونات مع بعضها البعض ، يتم دمجها بطريقة تجعل الشحنة الكلية للملح صفراً. تترابط الكاتيونات والأنيونات معًا من خلال الروابط الأيونية. الأملاح المزدوجة والأملاح المعقدة نوعان من الأملاح الموجودة في الكيمياء. الفرق الرئيسي بين الملح المزدوج والملح المركب هو ذلك الملح المزدوج هو مزيج من مركبين ملح بينما الملح المركب عبارة عن بنية جزيئية تتكون من واحد أو أكثر من الأيونات المعقدة.

المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها

1. ما هو ملح مزدوج - التعريف والخصائص والأمثلة 2. ما هو ملح مركب - التعريف والخصائص والأمثلة 3. ما هو الفرق بين الملح المزدوج والملح المركب - مقارنة الاختلافات الرئيسية

المصطلحات الأساسية: أنيون ، كاتيون ، ملح مركب ، ملح مزدوج ، مركب أيوني ، ملح

ما هو الملح المزدوج

الملح المزدوج مركب يتم تحضيره بمزيج من مركبين ملح مختلفين. لذلك ، يتكون الملح المزدوج من أكثر من أنيون وكاتيون. يتم تحضير ملح مزدوج بإذابة مركبات الملح في نفس السائل متبوعًا بالتبلور في نمط منتظم.

الشكل 1: حديد الأمونيوم (ليرة لبنانية) كبريتات هو ملح مزدوج

عندما يذوب في الماء ، يتفكك ملح مزدوج تمامًا في جميع الأيونات. يتكون المحلول المائي للملح المزدوج من الكاتيونات والأنيونات التي كانت موجودة في أول مركبين ملح. لذلك ، ينتج هذا التفكك أيونات بسيطة في المحلول المائي.

يمكن بسهولة تحليل الملح المزدوج عن طريق إذابته في الماء بسبب تفككه التام في الماء. ومع ذلك ، عند تحضير ملح مزدوج ، يجب خلط المكونات (ملحان) بنسبة متساوية. بمعنى آخر ، يجب خلط نفس الكمية من الشامات. خلاف ذلك ، لا يمكن الحصول على شعرية موحدة ومنتظمة.

بعض الأمثلة على الأملاح المزدوجة هي الشب ، ملح توتون ، طرطرات صوديوم البوتاسيوم ، بروملايت ، إلخ. تختلف خصائص بلورات الملح المزدوجة عن خصائص الأملاح الأولية المستخدمة في تحضير الملح المزدوج.

ما هو ملح مركب

الملح المركب هو مركب يتكون من ذرة معدنية مركزية لها روابط تنسيق مع روابط حولها. يسمى هذا أيضًا بمركب التنسيق. يسمى هذا المركب بالملح المركب لأن التركيب معقد وهناك كاتيونات وأنيونات مرتبطة ببعضها البعض.

الشكل 2: ثنائي ميثيل جليوكسيم ملح مركب

لا يتم فصل الملح المعقد تمامًا في أيوناته عند إضافته إلى الماء. بدلا من ذلك ، فإنها تظل هياكل معقدة. هذا التكوين المعقد مفيد في عملية إزالة معدن ثقيل من أيونات المعادن. هنا ، ترتبط أيونات المعادن بأنواع كيميائية تسمى الروابط من خلال روابط التنسيق ، مما يؤدي إلى عدم توفر أيون المعدن لأي تفاعل كيميائي آخر يحدث في خليط التفاعل. هذا مهم في التفاعلات الكيميائية حيث يجب إزالة التداخلات القادمة من أيونات معدنية معينة.

ومع ذلك ، لا يمكن تحليل الملح المعقد عن طريق إذابته في الماء لأن الملح المركب لا يعطي أيونات بسيطة. يتم تحضير ملح معقد عن طريق خلط أملحين مختلفين في نسبة متكافئة. ثم سترتبط الكمية الصحيحة من الروابط بالأيون المعدني.

الفرق بين الملح المزدوج والملح المركب

تعريف

ملح مزدوج: الملح المزدوج مركب يتم تحضيره بمزيج من مركبين ملح مختلفين.

ملح مركب: الملح المركب هو مركب يتكون من ذرة معدنية مركزية لها روابط تنسيق مع روابط حولها.

التفكك

ملح مزدوج: تتفكك الأملاح المزدوجة تمامًا في أيوناتها في الماء.

ملح مركب: لا تنفصل الأملاح المعقدة تمامًا في أيوناتها في الماء.

الأيونات الناتجة

ملح مزدوج: يعطي الأملاح المزدوجة أيونات بسيطة عند إضافتها إلى الماء.

ملح مركب: الأملاح المعقدة لا تعطي أيونات بسيطة.

التحليلات

ملح مزدوج: يمكن بسهولة تحليل الأملاح المزدوجة عن طريق تحديد الأيونات الموجودة في المحلول المائي.

ملح مركب: لا يمكن تحليل الأملاح المعقدة بسهولة عن طريق تحديد الأيونات في المحلول المائي.

استنتاج

يتكون الملح أساسًا من أنيون وكاتيون. لذلك ، تحتوي الأملاح المزدوجة والأملاح المعقدة أيضًا على الكاتيونات والأنيونات. على الرغم من أن كلاهما يسمى أملاحًا ، إلا أنهما يختلفان عن بعضهما البعض وفقًا لطريقة تحضيرهما والسلوك الكيميائي. لكن الاختلاف الرئيسي بين الملح المزدوج والملح المركب هو أن الملح المزدوج عبارة عن مزيج من مركبين ملح بينما الملح المركب عبارة عن بنية جزيئية تتكون من واحد أو أكثر من الأيونات المعقدة.

مراجع:

1. "ملح مزدوج وملح مركب". المنتديات الكيميائية ، متوفرة هنا. تم الوصول إليه في 5 سبتمبر 2017. 2. "ملح مزدوج". ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ​​، 26 أغسطس 2017 ، متاح هنا. تم الوصول إليه في 5 سبتمبر 2017.

الصورة مجاملة:

1. "Mohr’s salt 02" بقلم Giulio1996Cordignano - عمل خاص (CC BY-SA 4.0) عبر Commons Wikimedia 2. "Dimethylglyoxime" بقلم كلاوس هوفميير - العمل الخاص (المجال العام) عبر كومنز ويكيميديا