الفرق الرئيسي - D Block Elements مقابل عناصر الانتقال

غالبًا ما يستخدم معظم الأشخاص المصطلحين ، عناصر كتلة d وعناصر الانتقال ، بالتبادل. هذا لأنهم يفترضون أن جميع عناصر d block هي عناصر انتقالية لأن معظم عناصر d block هي عناصر انتقالية. ومع ذلك ، ليست كل عناصر كتلة d هي عناصر انتقالية. الفرق الرئيسي بين عناصر d block وعناصر الانتقال هو أن تحتوي عناصر كتلة d إما على مدارات d مملوءة بالكامل أو غير كاملة بينما العناصر الانتقالية تملأ بشكل غير كامل مدارات d على الأقل في كاتيون واحد ثابت تشكله.

المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها

1. ما هي D Block Elements - التعريف ، الخصائص ، الأمثلة 2. ما هي عناصر الانتقال - التعريف ، الخصائص ، الأمثلة 3. ما هو الفرق بين عناصر كتلة D وعناصر الانتقال - مقارنة الاختلافات الرئيسية

المصطلحات الأساسية: مبدأ Aufbau ، d Block ، Diamagnetic ، Ferromagnetic ، الروابط المعدنية ، المدارات ، Paramagnetic ، العناصر الانتقالية

ما هي عناصر D Block

D Block Elements هي عناصر كيميائية تحتوي على إلكترونات مملوءة بمداراتها d. الشرط الأول لعنصر ما ليكون عنصر كتلة d هو وجود مدارات d. يتم تصنيف العناصر التي تحتوي على إلكترون واحد على الأقل في مداراتها d على أنها عناصر كتلة d. تقع كتلة d في الجدول الدوري بين الكتلة s والكتلة p.

إحدى الحقائق المهمة حول عناصر d block هي أنها تحتوي على مدارات d مملوءة جزئيًا أو كليًا بالإلكترونات. وفقًا لمبدأ Aufbau ، تملأ الإلكترونات المدارات وفقًا للترتيب التصاعدي لطاقات المدارات. بمعنى آخر ، تملأ الإلكترونات المدار ns قبل ملء المدار (n-1) d. وذلك لأن طاقة المدار ns أقل من (n-1) d المداري. في عناصر الصف الأول من الجدول الدوري ، تملأ الإلكترونات أولاً مدار 4 ثوانٍ قبل ملء المدار ثلاثي الأبعاد.

الشكل 1: موقع كتلة D في الجدول الدوري للعناصر

لكن هناك بعض الاستثناءات أيضًا. على الرغم من أن مستوى الطاقة أقل ، إلا أن الإلكترونات في بعض الأحيان تملأ المدارات بتكوين الإلكترون الأكثر استقرارًا. على سبيل المثال ، ns¹اختصار الثاني¹⁰ التكوين أكثر استقرارًا من ns²اختصار الثاني⁹. ويرجع ذلك إلى استقرار الملء الكامل للمدارات d. يتم عرض هذين المثالين أدناه.

الكروم (Cr) = [Ar] 3d⁵4 ثانية¹

النحاس (Cu) = [Ar] 3d¹⁰4 ثانية¹

الشكل 2: يحتوي النحاس (Cu) على إلكترون واحد في مدار 4 ثوان و 10 إلكترونات في مدار ثلاثي الأبعاد

جميع عناصر كتلة d هي معادن. تظهر نقاط انصهار عالية جدًا ونقاط غليان بسبب روابطها المعدنية القوية. يكون تناقص نصف القطر الذري طفيفًا مقارنةً بعناصر الكتل s و p. علاوة على ذلك ، فإن الكثافات عالية جدًا بسبب الطبيعة المعدنية. نظرًا لوجود إلكترونات d ، تُظهر عناصر كتلة d حالات أكسدة متغيرة.

ما هي عناصر الانتقال

العناصر الانتقالية هي عناصر كيميائية تملأ مدارات d بشكل غير كامل على الأقل في كاتيون ثابت واحد تتشكل منه. تحتوي معظم العناصر الانتقالية على مدارات d غير مكتملة في ذراتها ومعظمها من الكاتيونات التي تحتوي على إلكترونات غير متزاوجة في مدارات d. يتم عرض أمثلة قليلة من هذا القبيل أدناه.

التيتانيوم (Ti) = [Ar] 3d²4 ثانية² = Ti⁺² = [عربي] ثلاثي الأبعاد²4 ثانية⁰

الفاناديوم (V) = [Ar] 3d³4 ثانية² = V.⁺³ = [عربي] ثلاثي الأبعاد²4 ثانية⁰

الحديد (Fe) = [Ar] 3d⁶4 ثانية² = الحديد⁺² = [عربي] ثلاثي الأبعاد⁶4 ثانية⁰

الكوبالت (Co) = [Ar] 3d⁷4 ثانية² = شارك⁺³ = [عربي] ثلاثي الأبعاد⁶4 ثانية⁰

النحاس (Cu) = [Ar] 3d¹⁰4 ثانية¹ = نحاس⁺² = [عربي] ثلاثي الأبعاد⁹4 ثانية⁰

هناك بعض عناصر d block التي لا تعتبر عناصر انتقالية. هذا لأنها لا تشكل الكاتيونات التي لها مدارات d غير مكتملة. في بعض الأحيان ، قد تحتوي الذرة العادية على إلكترونات d غير متزاوجة ولكن الكاتيون الوحيد المستقر الذي تشكله قد لا يحتوي على ملء مداري غير مكتمل d (على سبيل المثال: سكانديوم). ما يلي أمثلة.

سكانديوم (Sc) = [Ar] 3d¹4 ثانية² = الشوري⁺³ = [عربي] ثلاثي الأبعاد⁰4 ثانية⁰

الزنك (Zn) = [Ar] 3d¹⁰4 ثانية² = Zn⁺² = [عربي] ثلاثي الأبعاد¹⁰4 ثانية⁰

تنتمي جميع عناصر الانتقال إلى المجموعة d من الجدول الدوري. العناصر الانتقالية عبارة عن معادن وجوامد في درجة حرارة الغرفة. معظمهم يشكلون الكاتيونات مع حالات الأكسدة المتغيرة. المجمعات التي تتشكل من خلال تضمين معادن انتقالية ملونة للغاية.

الشكل 3: مجمعات ملونة تتكون من عناصر انتقالية

هذه المعادن الانتقالية لها خصائص تحفيزية. لذلك ، يتم استخدامها كمحفزات في التفاعلات الكيميائية. تكون جميع عناصر الانتقال تقريبًا إما مغناطيسية أو مغناطيسية حديدية بسبب وجود أعداد كبيرة من الإلكترونات غير المزدوجة.

العلاقة بين عناصر الكتلة D وعناصر الانتقال

الفرق بين عناصر كتلة D والعناصر الانتقالية

تعريف

عناصر كتلة D: عناصر كتلة D هي عناصر كيميائية تملأ إلكتروناتها إلى مداراتها d.

عناصر الانتقال: العناصر الانتقالية هي عناصر كيميائية تملأ مدارات d بشكل غير كامل على الأقل في كاتيون ثابت واحد تتشكل منه.

الايونات الموجبة

عناصر كتلة D: قد تكون عناصر D block قد تملأ أو لا تملأ مدارات d بشكل غير كامل في كاتيوناتها.

عناصر الانتقال: العناصر الانتقالية لها مدارات d مملوءة بشكل غير كامل في كاتيوناتها المستقرة.

الألوان

عناصر كتلة D: عناصر كتلة D قد تشكل أو لا تشكل مجمعات ملونة.

عناصر الانتقال: تشكل العناصر الانتقالية دائمًا مجمعات ملونة.

الخواص المغناطيسية

عناصر كتلة D: بعض عناصر كتلة d مغناطيسية بينما البعض الآخر مغناطيسي أو مغناطيسي مغناطيسي.

عناصر الانتقال: جميع عناصر الانتقال إما مغناطيسية أو مغناطيسية حديدية.

الخصائص الفيزيائية

عناصر كتلة D: بعض عناصر كتلة d ليست صلبة في درجة حرارة الغرفة (الزئبق سائل) ولكن عناصر كتلة d الأخرى تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة.

عناصر الانتقال: جميع المعادن الانتقالية هي مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة.

استنتاج

على الرغم من أن عناصر d block وعناصر الانتقال غالبًا ما تعتبر متماثلة ، إلا أن هناك فرقًا بين عناصر d block وعناصر الانتقال. جميع عناصر الانتقال هي عناصر كتلة d. لكن كل عناصر d block ليست عناصر انتقالية. وذلك لأن جميع عناصر الكتلة d لا يمكن أن تشكل كاتيونًا ثابتًا واحدًا على الأقل به حشوة مدارية غير كاملة لكي تصبح معدنًا انتقاليًا.

مراجع:

1. "عناصر D-Block." عناصر D-Block ، خصائص المعادن الانتقالية | [بريد إلكتروني محمي] الويب. متاح هنا. 20 يوليو 2017. 2. هيلمنستين ، آن ماري. "لماذا تسمى المعادن الانتقالية بالمعادن الانتقالية؟" ThoughtCo. ن.ب ، بدون تاريخ الويب. متاح هنا. 20 يوليو 2017. 3. "معدن انتقالي." المعدن الانتقالي - موسوعة العالم الجديد. ن.ب ، بدون تاريخ الويب. متاح هنا. 20 يوليو 2017.

الصورة مجاملة:

1. "الجدول الدوري 2 ″ بواسطة Roshan220195 - العمل الخاص (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia2." Electron shell 029 Copper - no label "بقلم [[commons: User crap]] (العمل الأصلي عن طريق المشاعات: المستخدم: Greg Robson) - (CC BY-SA 2.0 uk) عبر Commons Wikimedia3. "حلول معدنية انتقالية ملونة" يفترض De Benjah-bmm27 (استنادًا إلى مطالبات حقوق النشر) (Dominio público) عبر Commons Wikimedia