الفرق الرئيسي - المركب مقابل الخليط

يتكون المركب من أنواع مختلفة من الذرات التي ترتبط كيميائيًا. يتكون الخليط من نوعين مختلفين أو أكثر من المواد (الذرات أو الجزيئات أو المركبات) المخلوطة جسديًا. الفرق الرئيسي بين Compound و Mixture هو أن المركبات مرتبطة كيميائيا بينما المخاليط ليست كذلك.

توضح هذه المقالة ،

1. ما هو الكمبوند؟ - التعريف ، الخصائص ، أنواع الترابط ، الأمثلة

2. ما هو الخليط؟ - التعريف والخصائص والأمثلة

3. ما هو الفرق بين المركب والخلط؟

ما هو المركب - التعريف ، الخصائص ، أنواع الترابط ، الأمثلة

المركبات مصنوعة من عناصر. يتكون المركب المعين من عنصرين أو أكثر مترابطين كيميائياً. قد يكون المركب مختلفًا تمامًا عن العناصر التي يتكون منها. على سبيل المثال ، Na هو معدن شديد التفاعل ، و Cl₂ غاز سام. ومع ذلك ، فإن كلوريد الصوديوم هو ملح يستخدم في الطهي. مثال جيد آخر هو الماء الذي يتكون من H.₂ و O₂. الماء سائل على الرغم من كون كل من مكوناته غازات.

في بعض المركبات ، تظل نسب محتوى الذرة ثابتة وتكون فريدة بالنسبة لهذا المركب المعين. إذا اختلفت النسبة ، فإنها تؤدي إلى ظهور مركب جديد. تم تفصيل هذا السيناريو من خلال الأمثلة التالية.

ينتج عن النيتروجين والأكسجين هذين المركبين.

ن_{2 (ز)} + س_{2 (ز)} → 2NO_(ز) أكسيد النيتريك أو أكسيد النيتروجين

2_(ز) + س_{2 (ز) →} 2_{2 (ز)} أكسيد النيتروز أو ثاني أكسيد النيتروجين

على الرغم من أن أكسيد النيتروجين وثاني أكسيد النيتروز يتكونان من نفس العناصر ، إلا أن تركيبتهما مختلفة. ومن ثم فإنه يؤدي إلى ظهور مركبين مختلفين.

تتشكل المركبات عندما تكون قوى الجذب بين ذرات الأعضاء أكبر من قوى التنافر. تصنع المركبات عمومًا إما عن طريق الترابط التساهمي أو الأيوني. يتم أخذ الطاقة أو إعطائها أثناء صنع المركبات عن طريق الترابط الكيميائي.

الرابطة التساهمية

تتم مشاركة الإلكترونات بواسطة الذرات المشاركة كما هو موضح أدناه. تسمى هذه الأنواع من المركبات المركبات التساهمية. إذا انجذبت الذرتان بالمثل نحو الإلكترونات (كهربية مماثلة) ، يكون المركب غير قطبي. ومع ذلك ، إذا كانت فجوة الكهربية بين الذرتين ضخمة ، يصبح المركب قطبيًا. جزيء الماء هو أفضل مثال على هذه الظاهرة.

المركبات غير القطبية - الميثان والأمونيا والهكسان

المركبات القطبية - الماء ، CF ، HF

الرابطة الأيونية

يتم نقل الإلكترونات بالكامل من ذرة إلى أخرى. ومن ثم ، تظهر شحنة إلكترونية على كلتا الذرات المشاركة في الترابط. المركبات المولودة من هذه الروابط هي في الأساس مواد صلبة ذات نقاط انصهار عالية ويمكنها توصيل التيار الكهربائي. العناصر المعدنية وغير المعدنية تشارك في تكوين هذا النوع من المركبات.

لا يمكن فصل مكونات المركب ماديًا. لا يمكن فصلها إلا بالطرق الكيميائية أو التحليل الكهربائي.

ما هو الخليط - التعريف ، الخصائص ، أنواع الترابط

الخليط هو مزيج من عنصرين أو أكثر و / أو مركبات. على الرغم من وجود هذه المكونات معًا ، إلا أنها ليست مرتبطة كيميائيًا ولا تصنع مواد جديدة. وخير مثال على ذلك هو خليط الرمل والماء حيث لا يرتبط كلا المكونين كيميائياً ويمكن فصلهما كمواد فردية عن طريق الترشيح. وسائل الفصل الفيزيائية الأخرى هي التبخر والتقطير واللوني والطرد المركزي والاستخراج. بالنسبة لطرق الفصل هذه ، تؤخذ الخواص الفيزيائية للمكونات في الخليط بعين الاعتبار. بعض هذه الخصائص الفيزيائية هي الكثافة والحجم والذوبان.

المكونات في المركبات تحتفظ بخصائصها الفردية. عندما تتذوق محلول الماء المالح ، يمكنك أن تشعر بالطعم المالح على لسانك. وهذا يدل على أن الملح قادر على إعطاء طعمه المميز حتى عند مزجه بالماء. ليس للخلائط خصائصها الخاصة مثل المركبات.

غالبًا ما تكون المخاليط متجانسة أو غير متجانسة.

مخاليط متجانسة - تركيبة الخليط هي نفسها طوال الوقت.

مثال: - ملح مذاب في الماء

مخاليط غير متجانسة - قد يختلف التركيب من نقطة إلى أخرى في الخليط.

مثال: - الضباب الدخاني

يمكن اعتبار الهواء الذي نتنفسه والمحيط الأزرق الشاسع أكبر الخلائط الموجودة على الأرض. كلاهما مخاليط غير متجانسة.

الفرق بين المركب والخليط

رابطة

مجمعات سكنية: المكونات مرتبطة كيميائيا.

مثال: - NaCl، H₂ا

الخلطات: المكونات غير مرتبطة كيميائيا.

على سبيل المثال: - المياه المالحة والرمل والسكر

انفصال

مجمعات سكنية: لا يمكن فصل المكونات ماديا. يمكن فصلها عن طريق التحليل الكهربائي.

الخلطات: يمكن فصل المكونات ماديًا بسهولة من خلال طرق مثل الترشيح ، والكروماتوغرافيا ، والطرد المركزي ، والغسيل الكلوي ، والتبخر ، والتقطير.

مميزات

مجمعات سكنية: تظهر المركبات خصائصها الخاصة ، وليس السمات الفردية للمكونات.

الخلطات: لا تظهر المركبات خصائصها الخاصة. يتم عرض الميزات الفردية للمكونات.

نسبة

مجمعات سكنية: نسبة المكونات ثابتة.

الخلطات: قد تختلف نسبة المكونات.

نقطة الغليان ونقطة الانصهار

مجمعات سكنية: نقطة الغليان ونقطة الانصهار ثابتة لمركب معين.

الخلطات: نقطة الغليان ونقطة الانصهار ليست ثابتة.

نقل الطاقة

مجمعات سكنية: يتم إعطاء الطاقة أو إدخالها لتحضير المركبات من خلال الترابط الكيميائي.

الخلطات: لا يوجد نقل للطاقة أو القليل منه.

فئات

مجمعات سكنية: يمكن أن تكون المركبات تساهمية أو أيونية.

الخلطات: يمكن أن تكون المخاليط متجانسة أو غير متجانسة.

قائمة المراجع:

"هدفنا." التمييز بين المزيج والمركب (النظرية): الفئة 9: الكيمياء: مختبر أمريتا على الإنترنت. ن.ب ، بدون تاريخ الويب. 31 يناير 2017. أوبهارت ، تشارلز. "مقدمة في المركبات الأيونية." كتاب الكيمياء الافتراضي. كلية المحورت ، 2003. الويب. 31 يناير 2017.

الصورة مجاملة:

"Covalent" بواسطة DynaBlast - Created with Inkscape (CC BY-SA 2.5) عبر Commons Wikimedia

"SaltInWaterSolutionL Liquid" بقلم Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia