الفرق الرئيسي - الكلوروفورم مقابل الكلور

الكلور عنصر كيميائي له العدد الذري 17. ولكن بشكل عام ، يستخدم مصطلح الكلور لتسمية غاز الكلور ، المركب الغازي ثنائي الذرة للكلور. يعتبر غاز الكلور والمركبات الأخرى المحتوية على الكلور مفيدة جدًا كمطهر وفي تصنيع منتجات أخرى. الكلوروفورم هو مركب مخدر شائع يتكون من تفاعل الميثان وغاز الكلور. الفرق الرئيسي بين الكلوروفورم والكلور هو ذلك يوجد الكلوروفورم كسائل في درجة حرارة الغرفة وله رائحة ثقيلة تشبه الأثير وطعم حلو بينما الكلور موجود كغاز أخضر مصفر وله رائحة خانقة.

المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها

1. ما هو الكلوروفورم - التعريف ، الخواص الكيميائية ، الإنتاج ، الاستخدامات 2. ما هو الكلور - التعريف ، الخصائص الكيميائية ، الاستخدامات 3. ما هو الفرق بين الكلوروفورم والكلور - مقارنة الاختلافات الرئيسية

المصطلحات الأساسية: العدد الذري ، الكلوريد ، الكلور ، الكلوروفورم ، الهالوجين الجذري الحر ، النظائر المشعة ، الميثان ، رباعي السطوح ، ثلاثي كلورو الميثان

ما هو الكلوروفورم

الكلوروفورم هو مخدر شائع (مادة تسبب عدم الحساسية للألم) الأنواع الكيميائية التي لها الصيغة الكيميائية CHCl₃. الكتلة المولية لهذا المركب هي 119.369 جم / مول. ويسمى أيضا ثلاثي كلورو ميثان لأن التركيب الكيميائي للكلوروفورم يشبه الميثان بثلاث ذرات هيدروجين تحل محلها ذرات الكلور.

الشكل 1: التركيب الكيميائي للكلوروفورم

في درجة حرارة الغرفة ، يوجد الكلوروفورم كسائل عديم اللون شديد التقلب. لها رائحة ثقيلة تشبه الأثير وطعم حلو. نقطة انصهار الكلوروفورم هي -63.5 درجة مئوية ونقطة الغليان هي 61.15 درجة مئوية. لكنها تتحلل عند 450 درجة مئوية. الكلوروفورم قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء ولكنه قابل للذوبان بشكل جيد في المذيبات العضوية مثل البنزين. الكلوروفورم أكثر كثافة من الماء (1.489 جم / سم³ في 25^اج). هندسة جزيء الكلوروفورم رباعي السطوح.

الشكل 2: الكلوروفورم

يتم إنتاج الكلوروفورم عن طريق كلورة الميثان. هنا ، يتم تسخين خليط من الكلور والميثان إلى حوالي 400^اج. تحدث الكلورة على شكل هالوجين جذري حر.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + حمض الهيدروكلوريك

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + حمض الهيدروكلوريك

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + حمض الهيدروكلوريك

أهم استخدامات الكلوروفورم هو إنتاج أحادي كلورو ثنائي فلورو الميثان (CFC-22) عن طريق التفاعل بين الكلوروفورم و HF (فلوريد الهيدروجين). يستخدم أيضًا كمذيب للدهون والزيوت والمطاط وما إلى ذلك. عندما يتم استبدال ذرات الهيدروجين من الكلوروفورم بنظير الديوتيريوم ، فإنه يعطي CDCl₃وهو المذيب المستخدم في التحليل الطيفي بالرنين المغناطيسي النووي. ومع ذلك ، فإن الاستخدام الأكثر شيوعًا للكلوروفورم هو استخدامه كمخدر. تم استخدامه على نطاق واسع في العمليات الجراحية وفي الأنشطة الإجرامية أيضًا. ومع ذلك ، فإن استخدام الكلوروفورم في العمليات الجراحية يخضع الآن لرقابة صارمة لأنها يمكن أن تسبب تلف الكبد.

ما هو الكلور

الكلور عنصر كيميائي له العدد الذري 17. الكلور موجود في المجموعة 17 من الجدول الدوري ، والتي تسمى مجموعة الهالوجين وتنتمي إلى الكتلة p. إنه مادة اللافلزية. تكوين الإلكترون للكلور هو [ني] 3 ثانية²3 ص⁵. يفتقر إلى إلكترون واحد لملء المدارات بالكامل. ومن ثم ، فإن ذرات الكلور شديدة التفاعل ؛ يشكل الكلور الأنيونات مع -1 شحنة كهربائية عن طريق الحصول على إلكترون واحد من الخارج لإكمال تكوين الإلكترون. ولكن بشكل عام ، يتم استخدام اسم الكلور لتسمية غاز الكلور ثنائي الذرة (Cl₂).

الشكل 3: غاز الكلور في كرة

في درجة حرارة الغرفة وضغطها ، يوجد الكلور كغاز أخضر مصفر. غاز الكلور له رائحة خانقة. هناك عدد قليل من نظائر الكلور. النظائر الأكثر شيوعًا هي الكلور 35 والكلور 37. ومع ذلك ، فإن الكلور 35 هو أكثر النظائر وفرة بين هذين النظريين بسبب ثباته العالي. حالة الأكسدة الأكثر استقرارًا للكلور هي -1. من خلال الحصول على إلكترون واحد من الخارج (من إلكترون يتبرع بأنواع كيميائية) ، يمكن أن تحصل ذرة الكلور على تكوين إلكتروني ثابت من خلال إكمال تكوين الإلكترون.

يمكن لغاز الكلور ومعظم المركبات الأخرى المحتوية على الكلور أن تقتل البكتيريا. ومن ثم فهو يستخدم كمطهر لمعالجة مياه الشرب ومياه حمامات السباحة. ومع ذلك ، يستخدم غاز الكلور بشكل رئيسي في إنتاج PVC (كلوريد البوليفينيل).

يمكن استخدام غاز الكلور كعامل مؤكسد لأن Cl₂ يمكن اختزاله لتكوين أيونات الكلوريد (Cl^– تُعرف الأنيونات باسم أيونات الكلوريد). هناك تطبيق رئيسي آخر للكلور في تصنيع أيونات الكلوروفورم ، وهو مخدر.

الفرق بين الكلوروفورم والكلور

تعريف

الكلوروفورم: الكلوروفورم هو نوع مخدر شائع له الصيغة الكيميائية CHCl₃.

الكلور: الكلور عنصر كيميائي له العدد الذري 17 والرمز Cl. ولكن بشكل عام ، يسمى الكلور ثنائي الذرة أيضًا الكلور.

الكتلة المولية

الكلوروفورم: الكتلة المولية للكلوروفورم هي 119.369 جم / مول.

الكلور: الوزن الذري لذرة الكلور هو 35.453 amu.

طبيعة سجية

الكلوروفورم: الكلوروفورم هو سائل متطاير في درجة حرارة الغرفة.

الكلور: الكلور غاز ثنائي الذرة في درجة حرارة الغرفة.

الخصائص الفيزيائية

الكلوروفورم: الكلوروفورم له رائحة ثقيلة تشبه الأثير وطعم حلو.

الكلور: في درجة حرارة الغرفة وضغطها ، يوجد الكلور كغاز أخضر مصفر وله رائحة خانقة.

الاستخدامات

الكلوروفورم: يستخدم الكلوروفورم لإنتاج أحادي كلورو ثنائي فلورو الميثان ويستخدم كمذيب للدهون والزيوت والمطاط وما إلى ذلك. وقد تم استخدامه كمخدر كيميائي ، ولكن يتم الآن التحكم في الاستخدام.

الكلور: تستخدم المركبات المحتوية على الكلور بشكل أساسي كمطهرات ويستخدم الكلور لإنتاج مركبات كيميائية مثل PVC.

استنتاج

يتم إنتاج الكلوروفورم من تفاعل الهالوجين الجذور الحرة بين الميثان والكلور. كان الكلوروفورم يستخدم بشكل شائع كمادة كيميائية مخدرة ، ولكن يتم التحكم في استخدامه الآن بسبب تلفه في الكبد. الكلور عنصر كيميائي له العدد الذري 17. في درجة حرارة الغرفة ، يوجد غاز الكلور ثنائي الذرة. الفرق الرئيسي بين الكلوروفورم والكلور هو أن الكلوروفورم موجود كسائل في درجة حرارة الغرفة وله رائحة ثقيلة تشبه الأثير بينما الكلور موجود كغاز أخضر مصفر وله رائحة خانقة.

المرجعي:

1. "الكلور - معلومات العنصر وخصائصه واستخداماته | الجدول الدوري." الجمعية الملكية للكيمياء ، متاح هنا. 2. "كلوروفورم". المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة ، المكتبة الوطنية الأمريكية للطب ، متوفرة هنا. 3. كاري ، فرانسيس أ. "كلوروفورم". Encyclopædia Britannica ، Encyclopædia Britannica ، المؤتمر الوطني العراقي ، 15 نوفمبر 2017 ، متاح هنا.

الصورة مجاملة:

1. "عرض الكلوروفورم" بواسطة الصورة الأصلية بواسطة Benjah-bmm27 ، تم توجيهه بواسطة Fvasconcellos - الصورة: Chloroform-2D.png (المجال العام) عبر Commons Wikimedia 2. "Chloroform بواسطة Danny S. - 002" بواسطة Danny S. - العمل الخاص (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia 3. "Chlorine sphere" بقلم W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia