الفرق بين البروم والكلور

جدول المحتويات:

الفرق الرئيسي - البروم مقابل الكلور
ما هو البروم
ما هو الكلور
الفرق بين البروم والكلور

الفرق الرئيسي - البروم مقابل الكلور

يعتبر كل من البروم والكلور من العناصر الكيميائية التي تنتمي إلى مجموعة "الهالوجين" في الجدول الدوري. تشتهر الهالوجينات بخصائص إنتاج الملح. عند التفاعل مع المعادن ، تكون الهالوجينات قادرة على تكوين مجموعة واسعة من الأملاح ؛ أي كلوريد الصوديوم ، بروميد الفضة ، إلخ. أيضًا ، الهالوجينات هي المجموعة الوحيدة التي تحتوي على عناصر في جميع أشكال المادة تحت درجة الحرارة والضغط القياسيين: الحالة الغازية والحالة السائلة والحالة الصلبة. الهالوجينات قادرة على تكوين أحماض قوية مع الهيدروجين. توجد هذه الهالوجينات بشكل عام في الطبيعة في شكل أملاح أو معادن. ومع ذلك ، تعتبر العناصر في حد ذاتها سامة وقاتلة للبشر. في هذه المقالة سوف نلقي نظرة على اثنين من الهالوجين ، البروم والكلور. ال الفرق الرئيسي بين البروم والكلور هو ذلك الكلور غاز أخضر مصفر تحت درجة حرارة الغرفة بينما البروم سائل بني محمر تحت درجة حرارة الغرفة.

ما هو البروم

البروم هو عنصر أثقل من الكلور ويوجد مباشرة تحت الكلور على طول عمود الهالوجينات في الجدول الدوري. تم تصنيفها كيميائيًا باسم "Br"ولها العدد الذري 35. البروم عنصر نادر في القشرة الأرضية. ومع ذلك ، لا يوجد البروم الحر في الطبيعة ويوجد في شكل أملاح معدنية. عنصر البروم عندما يكون في درجة حرارة الغرفة سائل بني محمر مدخن وهو مادة أكالة وغالبًا ما تكون سامة. اكتشف عالمان يدعى كارل جاكوب لودفيج وأنطوان جيروم بالارد البروم كعنصر من خلال أنشطة بحثية مستقلة. البروم موجود على شكل نظيرين ، 79 و 81. ويشترك البروم في أنماط تفاعلية متشابهة مثل الكلور. يوجد أيضًا بشكل شائع كجزيء ثنائي الذرة.

تمامًا مثل الكلور ، يوجد البروم أيضًا في العديد من أعداد الأكسدة مما يسمح له بتكوين مجموعة من المركبات المختلفة ؛ البروميدات ، الهايببروميت ، إلخ. تستخدم المركبات العضوية البرومينية كمثبطات للحريق. ومع ذلك ، فقد وجد أيضًا أن هذه المركبات تستنفد طبقة الأوزون.

ما هو الكلور

حمض الهيدروكلوريك هو حمض أساسي كان شائعًا بين الكيميائيين الأوائل وكذلك الكيميائيين. ومع ذلك ، فإن الكلور (رمز العنصر "Cl") كعنصر فقط بعد عالم سويدي يدعى Carl Wilhelm Scheele ، حامض الهيدروكلوريك المسخن بثاني أكسيد المنغنيز ، وأطلق عليه اسم"حمض كلورالماء". في الواقع ، تم استدعاء الكلور بهذا الاسم لأكثر من ثلاثة عقود حتى أعاد السير همفري ديفي التحقيق في هذا "الحمض" واكتشفه كعنصر حقيقي.

الكلور له العدد الذري 17 وهو ثاني أخف هالوجين كتلته الذرية النسبية حوالي 35.5. الكلور هو غاز أصفر-أخضر في ظل الظروف القياسية وهو موجود كجزيئات ثنائية الذرة. يشكل الكلور جزيئات ثنائية الذرة بشكل ملائم لأنه يحتاج فقط إلى إلكترون واحد آخر لملء الغلاف الذري الخارجي من أجل تحقيق تكوين إلكترون الغاز النبيل. كلوريد الصوديوم هو مركب الكلور الأكثر شيوعًا وهو ملح شائع جدًا في الطبيعة. نظرًا للقدرة الكهربية العالية والتقارب العالي للإلكترون ، فإن الكلور قادر على العمل كعامل مؤكسد قوي. أدت هذه الخاصية إلى استخدام الكلور كمطهر تجاري وعامل تبييض. كما أنها تستخدم لتصنيع السلع الصناعية مثل البولي فينيل كلورايد على سبيل المثال. الكلور قادر على تكوين مركبات مختلفة كما هو موجود في 8 حالات أكسدة مختلفة ، من -1 إلى +7 ، كلوريدات ، كلوريت ، هيبوكلوريت ، بيركلورات ، إلخ. يتم إنتاج الكلور صناعيًا عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المذاب في الماء. على الرغم من أن أيونات الكلور ضرورية لجميع أشكال الحياة ، إلا أن بعض الجزيئات العضوية مثل مركبات الكربون الكلورية فلورية ضارة بالبيئة لأنها تستنفد طبقة الأوزون. وجد أن عنصر الكلور قاتل للكائنات الحية ، واستخدم الألمان غاز الكلور المسمى "britholite" كسلاح في الحرب العالمية الأولى.