الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي

جدول المحتويات:

الفرق الرئيسي - العدد الذري مقابل العدد الكتلي
ما هو العدد الذري
ما هو الرقم الشامل
الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي

الفرق الرئيسي - العدد الذري مقابل العدد الكتلي

تتكون الذرات من الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. تشكل البروتونات والنيوترونات معًا نواة الذرة. عند قياس كتلة الذرة ، نقيس بالفعل كتلة النواة. وذلك لأن كتلة الإلكترون لا تكاد تذكر عند مقارنتها بالبروتون أو النيوترون. العدد الذري والعدد الكتلي للذرة هما مصطلحان مهمان لأن هذين المصطلحين يوفران لنا تفاصيل حول عدد البروتونات وعدد النيوترونات الموجودة في الذرة. ال الفرق الرئيسي بين العدد الذري والعدد الكتلي هو ذلك يشير الرقم الذري إلى عدد البروتونات الموجودة في الذرة بينما يشير الرقم الكتلي إلى مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات الموجودة في الذرة.

المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها

1. ما هو العدد الذري - التعريف والشرح بالأمثلة 2. ما هو رقم الكتلة - التعريف والشرح بالأمثلة 3. ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي - مقارنة الاختلافات الرئيسية

المصطلحات الأساسية: الذرة ، العدد الذري ، الإلكترون ، النظائر ، العدد الكتلي ، النيوترون ، النواة ، البروتون

ما هو العدد الذري

العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في الذرة. توجد البروتونات في نواة الذرة. عدد البروتونات في الذرة خاصية فريدة لعنصر كيميائي. لذلك ، يمكننا تحديد عنصر كيميائي معين من خلال إيجاد عدد البروتونات الموجودة في ذرته. تحتوي كل ذرة على بروتون واحد على الأقل. على سبيل المثال ، تحتوي ذرة الهيدروجين على بروتون واحد فقط.

بما أن العدد الذري هو عدد البروتونات ، فإن العدد الذري لا يحتوي على وحدات. على سبيل المثال ، عدد البروتونات في الهيليوم هو 2. لذلك ، العدد الذري للهيليوم هو 2. عادةً ، يتم إعطاء الرقم الذري مع رمز العنصر الكيميائي بطريقة معينة. وفيما يلي مثال على ذلك.

الشكل 1: الرقم الذري معطى أمام الرمز الكيميائي في رقم الحالة الصغيرة.

النظائر هي ذرات تحتوي على نفس عدد البروتونات ولكن لها أعداد مختلفة من النيوترونات. نظرًا لأن هذه النظائر لها نفس عدد البروتونات ، فإنها تنتمي إلى نفس العنصر الكيميائي. لذلك ، عندما نتحدث عن النظائر ، فإننا نتحدث عن الأشكال المختلفة لنفس العنصر.

البروتونات هي جسيمات دون ذرية موجبة الشحنة. لذلك ، يشير العدد الذري إلى إجمالي الشحنة الموجبة للنواة. في الذرة المحايدة ، عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات ، لأنه لكي تكون محايدة ، يجب تحييد جميع الشحنات الموجبة من الشحنات السالبة للإلكترونات. لذلك ، فإن العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة محايدة.

يمكن تغيير الرقم الذري للعنصر إذا كان هذا العنصر مشعًا. وذلك لأنه عندما تخضع بعض العناصر للنشاط الإشعاعي ، يتم تحويل البروتونات إلى جسيمات دون ذرية مختلفة أو يمكن تحويل النيوترونات إلى بروتونات. في كلتا الحالتين ، فإنه يغير عدد البروتونات الموجودة في الذرة. يتغير هذا إلى عنصر مختلف (التغيير في العدد الذري يغير العنصر).

ما هو الرقم الشامل

العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة. هذا يعني أن رقم الكتلة هو العدد الإجمالي للجسيمات دون الذرية الموجودة في نواة الذرة. يسمى البروتون أو النيوترون بمفرده بالنوكلون nucleon. لذلك ، يمكن أيضًا تحديد رقم الكتلة على أنه العدد الإجمالي للنكليونات الموجودة في نواة الذرة.

يسمى هذا العدد الكتلي لأنه يحدد كتلة الذرة. كتلة الذرة هي الكتلة الكلية للبروتونات والنيوترونات لتلك الذرة. وذلك لأن كتلة الإلكترون لا تكاد تذكر عند مقارنتها بالبروتون أو النيوترون.

نظرًا لأن عدد البروتونات وعدد النيوترونات متساويان في الذرات المستقرة ، فإن عدد كتلة الذرة يساوي تقريبًا ضعف العدد الذري. ومع ذلك ، في النظائر ، قد يساوي أو لا يساوي العدد الكتلي ضعف العدد الذري. هذا لأن النظائر لها نفس عدد البروتونات ولكن عددًا مختلفًا من النيوترونات. لذلك ، في هؤلاء ، يختلف الرقم الكتلي عن القيمة المتوقعة.

الشكل 2: النظائر الرئيسية للهيدروجين وعدد كتلتها.

بصرف النظر عن ذلك ، هناك بعض المواد تسمى isobars. هذه ذرات من عناصر مختلفة لها نفس العدد الكتلي ، لكنها تختلف في عددها الذري. على سبيل المثال ، الكلور 37 والأرجون 37 لهما نفس العدد الكتلي. لذلك ، هم متساويون.

نظرًا لأن الذرات غالبًا ما تخضع لاضمحلال ألفا الذي يزيل بروتونين ونيوترونين من نواة مشعة ، يمكن أن يتغير عدد كتلة العناصر وفقًا لذلك. ثم يتم تغيير الرقم الكتلي بمقدار 4 وحدات.

الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي

تعريف

العدد الذري: العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في الذرة.

عدد الكتلة: العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة.

عدد النيوترونات

العدد الذري: لا يؤثر عدد النيوترونات على العدد الذري للذرة.

عدد الكتلة: لا يؤثر عدد النيوترونات على عدد كتلة الذرة.

النظائر

العدد الذري: النظائر لها نفس العدد الذري.

عدد الكتلة: النظائر لها أعداد كتلة مختلفة.

Isobars

العدد الذري: لا يمكن أن تحتوي Isobars على نفس العدد الذري.

عدد الكتلة: متساويان لها نفس العدد الكتلي.

قيمة

العدد الذري: دائمًا ما يكون العدد الذري أصغر من الرقم الكتلي.

العدد الكتلي: دائمًا ما يكون رقم الكتلة أكبر من العدد الذري.

استنتاج

يعتبر العدد الذري والعدد الكتلي من التفاصيل الأساسية حول الذرة. الرقم الذري هو قيمة فريدة لعنصر كيميائي معين. ولكن يمكن أن تكون هناك عناصر لها نفس العدد الكتلي. يطلق عليهم isobars. وأيضًا ، يمكن أن تكون هناك ذرات لها نفس العدد الذري بأعداد كتل مختلفة ولكنها تنتمي إلى نفس العنصر. يطلق عليهم النظائر. الفرق الرئيسي بين العدد الذري والعدد الكتلي هو أن الرقم الذري يشير إلى عدد البروتونات الموجودة في الذرة بينما يشير رقم الكتلة إلى مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات الموجودة في الذرة.

مراجع:

1. "العدد الذري والأرقام الجماعية." مركز موارد الاختبارات غير التدميرية ، متاح هنا. تم الوصول إليه في 13 سبتمبر 2017.2. "GCSE Bitesize: العدد الذري والعدد الكتلي." بي بي سي ، متاح هنا. تم الوصول إليه في 13 سبتمبر 2017. "العدد الذري." ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ، 5 سبتمبر 2017 ، متاح هنا. تم الوصول إليه في 13 سبتمبر 2017.