الفرق الرئيسي - ذرة مقابل جزيء

الذرات هي اللبنات الأساسية للجزيئات. يتكون كل شيء من حولنا إما من جزيئات أو ذرات. في هذه المقالة ، سنناقش الفرق بين الذرة والجزيء فيما يتعلق بخصائصهما الكيميائية والفيزيائية. الفرق الرئيسي بين الذرة والجزيء هو حجمها. الذرة هي أصغر مكون للعنصر بينما يتكون الجزيء من ذرتين أو أكثر.

يستكشف هذا المقال ،

1. ما هي الذرة - التعريف ، الهيكل ، الخصائص 2. ما هو الجزيء - التعريف ، الهيكل ، الروابط الأيونية ، الروابط التساهمية 3. ما هو الفرق بين الذرة والجزيء

ما هي الذرات

تُعرَّف الذرة على أنها أصغر مكون للعنصر ، والذي يُظهر الخصائص الكيميائية التي تتعلق بالعنصر المعين. يمكن أيضًا تقسيم الذرات إلى بروتونات ونيوترونات وإلكترونات. ومع ذلك ، فإن هذه الجسيمات دون الذرية لا تعرض الخصائص الكيميائية للعنصر عند فصلها. تحتوي ذرة عنصر معين على عدد ثابت من الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في معظم الأوقات.

تحتوي ذرات الكربون على 6 بروتونات و 6 إلكترونات و 6 نيوترونات. هذا المزيج من الجسيمات دون الذرية فريد من نوعه ¹²C. ومع ذلك ، فإن بعض العناصر لها نظائر. الكربون هو أحد هذه العناصر. تختلف النظائر في عدد النيوترونات الخاصة بها. هذا يؤدي إلى النشاط الإشعاعي.

يتم تحديد كتلة الذرة بشكل أساسي بواسطة البروتونات والنيوترونات حيث أن للإلكترونات كتلة ضئيلة مقارنة بها. البروتونات لها شحنة موجبة بينما للإلكترونات والنيوترونات شحنة سالبة ومحايدة على التوالي. تتكون نواة الذرة من بروتونات تتشبث ببعضها بواسطة نيوترونات محايدة للتغلب على قوى التنافر لشحنات متشابهة. يمكن العثور على الإلكترونات بشكل عشوائي في مسارات تسمى المدارات المحيطة بالنواة.

لا يمكن فصل الذرة إلى جسيمات دون ذرية بواسطة تفاعلات كيميائية ولكن الفصل ممكن عن طريق التفاعلات النووية.

الشكل 1: هيكل الذرة

ما هي الجزيئات

تتكون الجزيئات من ذرتين أو أكثر تتجمعان معًا لمشاركة الإلكترونات أو تبادل الإلكترونات. ترتبط هذه الذرات في الجزيئات ببعضها البعض بواسطة نوع مختلف من الروابط. فقط الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة هي التي تشارك في الترابط.

الرابطة الأيونية

يتم تبادل الإلكترونات بين الذرات. تكتسب الذرة التي تطلق إلكترونًا شحنة موجبة بينما الذرة التي تكتسب الإلكترون تكون سالبة الشحنة. يسمى التجاذب بين هذه الأيونات المشحونة بالرابطة الأيونية.

الشكل 2: مثال على الرابطة الأيونية

يوضح مثال كلوريد الصوديوم أن إلكترونًا واحدًا من Na ينتقل إلى Cl ، تاركًا شحنة موجبة على Na. يصبح الكلور مشحونًا سالبًا. نظرًا للتجاذب بين هذين الأيونات المشحونة بشكل معاكس ، يعتبر كلوريد الصوديوم ملحًا أيونيًا.

الروابط التساهمية

تتشكل الروابط التساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات بين ذرتين. لذلك ، ينتمي زوج الإلكترونات المشترك إلى كلتا الذرات المعنية. يمكن أن يؤدي الترابط التساهمي ليس فقط إلى روابط فردية ولكن أيضًا إلى روابط متعددة مثل الروابط المزدوجة والثلاثية. (يقرأ: كيف تتشكل الروابط التساهمية)

الشكل 3: مثال على الترابط التساهمي