الفرق الرئيسي - الذرية مقابل التكافؤ

الذرية والتكافؤ هما مصطلحان كيميائيان يستخدمان غالبًا فيما يتعلق بالذرات والجزيئات. الذرية هي عدد الذرات الموجودة في الجزيء. التكافؤ هو الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يجب أن تخسرها الذرة أو تكسبها أو تشاركها من أجل الاستقرار. لذلك فهذان نوعان من الخصائص المميزة للذرات والجزيئات. الفرق الرئيسي بين الذرية والتكافؤ هو أن تشرح الذرية خاصية جزيئية بينما يصف التكافؤ خاصية عنصرية.

المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها

1. ما هي الذرية - التعريف والأنواع والأمثلة 2. ما هو التكافؤ - التعريف والشرح مع مثال 3. ما هو الفرق بين الذرية والتكافؤ - مقارنة الاختلافات الرئيسية

المصطلحات الأساسية: الذرية ، ثنائي الذرة ، تكوين الإلكترون ، الغازات الخاملة ، أحادي الذرة ، متعدد الذرات ، الكبريت ، التكافؤ

ما هي الذرية

الذرية هي العدد الإجمالي للذرات الموجودة في الجزيء. وفقًا لهذا التعريف ، يمكن تقسيم الجزيئات إلى مجموعات اعتمادًا على ذرية الجزيئات. على سبيل المثال ، يمكن أن تكون الجزيئات أحادية الذرة أو ثنائية الذرة أو ثلاثية الذرات أو متعددة الذرات. تتكون المركبات أحادية الذرة من ذرة واحدة. على سبيل المثال ، الغازات الخاملة مثل الهيليوم (He) والأرجون (Ar) وما إلى ذلك هي مركبات أحادية الذرة. تتكون المركبات ثنائية الذرة من ذرتين لكل جزيء واحد. مثال: غاز الأكسجين (O₂) ، غاز النيتروجين (N₂) ، غاز الكلور (Cl₂)، إلخ.

رمز الذرية هو "أ". لذلك ، بالنسبة للمركبات أحادية الذرة ، أ = 1 وللمركبات ثنائية الذرة ، أ = 2. بالنسبة للمركبات متعددة الذرات ، تكون الذرية ذات قيمة كبيرة. هذا لأن الجزيئات متعددة الذرات تتكون من عدد كبير من الذرات.

الشكل 1: جزيء متعدد الذرات

عندما يتم النظر في ذرية المركبات المكونة من العناصر في نفس المجموعة (في الجدول الدوري) ، يمكننا ملاحظة العلاقات في الخواص الكيميائية والفيزيائية لتلك المركبات. على سبيل المثال ، جميع الغازات الخاملة هي مركبات أحادية الذرة لها خصائص كيميائية متشابهة. على الرغم من أن بعض المركبات تختلف اختلافًا كبيرًا عن بعضها البعض في خواصها الكيميائية والفيزيائية ، إلا أنها قد تنتمي إلى نفس المجموعة من المركبات اعتمادًا على ذرية تلك المركبات. على سبيل المثال ، Cl₂ هو مركب غازي بينما أنا₂ مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة. لكن كلا هذين المركبين عبارة عن مركبات ثنائية الذرة عند أخذ قيم ذراتها في الاعتبار.

ما هو التكافؤ

يمكن تعريف التكافؤ على أنه الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تفقدها الذرة أو تكسبها أو تشاركها حتى تصبح مستقرة. بالنسبة للمعادن واللافلزات ، تصف قاعدة الثمانيات الشكل الأكثر استقرارًا للذرة. تقول أنه إذا كان عدد الغلاف الخارجي للذرة ممتلئًا بالكامل بثمانية إلكترونات ، فإن هذا التكوين يكون مستقرًا. بمعنى آخر ، إذا كانت المدارات الفرعية s و p ممتلئة تمامًا ، لها ns²np⁶، إنه مستقر. بطبيعة الحال ، تحتوي ذرات الغازات النبيلة على هذا التكوين الإلكتروني. لذلك ، تحتاج العناصر الأخرى إما إلى فقد الإلكترونات أو اكتسابها أو مشاركتها من أجل الامتثال لقاعدة الثمانيات. يُطلق على الحد الأقصى لعدد الإلكترونات المشاركة في عملية التثبيت هذه تكافؤ تلك الذرة.

دعونا نعتبر الكبريت كمثال. يمكن تحديد تكافؤ الكبريت على النحو التالي.

الشكل 2: التركيب الكيميائي لذرة الكبريت

عدد الإلكترونات في المدار الأبعد للكبريت هو 6. من أجل الاستقرار ، يجب أن يكون عدد الإلكترونات في المدار الخارجي 8 (وفقًا لقاعدة الثمانيات). بعد ذلك ، يجب أن يكتسب الكبريت أو يتشارك إلكترونين آخرين من الخارج. لذلك ، فإن تكافؤ الكبريت هو 2.

ومع ذلك ، يمكن أن يكون لعناصر الانتقال قيم مختلفة. وذلك لأنه يمكن تثبيت المعادن الانتقالية عن طريق إزالة أعداد مختلفة من الإلكترونات.

الفرق بين الذرية والتكافؤ

تعريف

الذرية: الذرية هي العدد الإجمالي للذرات الموجودة في الجزيء.

تكافؤ: التكافؤ هو الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تفقدها الذرة أو تكتسبها أو تشاركها حتى تصبح مستقرة.

عزم

الذرية: يمكن تحديد الذرية عن طريق حساب عدد الذرات الموجودة لكل جزيء من مادة ما.

تكافؤ: يمكن تحديد التكافؤ بالنظر إلى التكوين الإلكتروني للذرة.

عدد الذرات

الذرية: تعتمد الذرية على عدد الذرات الموجودة في الجزيء.

تكافؤ: التكافؤ لا يعتمد على عدد الذرات.

العلاقة بالإلكترون

الذرية: لا علاقة للذرية بعدد الإلكترونات في الذرة.

تكافؤ: التكافؤ له علاقة مباشرة بعدد الإلكترونات.

أنواع مختلفة

الذرية: يمكن تقسيم المركبات إلى عدة مجموعات اعتمادًا على الذرية كمركبات أحادية الذرة وثنائية الذرة وثلاثية الذرات ومتعددة الذرات.

تكافؤ: يمكن تسمية العناصر كعناصر أحادية التكافؤ ، وعناصر ثنائية التكافؤ ، وما إلى ذلك اعتمادًا على تكافؤ العنصر.

استنتاج

الذرية هي عدد الذرات الموجودة في الجزيء. التكافؤ هو الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يجب أن تخسرها الذرة أو تكسبها أو تشاركها من أجل الاستقرار. الفرق الرئيسي بين الذرية والتكافؤ هو أن الذرية تشرح خاصية جزيئية بينما تصف التكافؤ خاصية عنصرية.

مراجع:

1. "دليل كيمياء". استقطاع ذرية الغاز الأولي ، chem-guide.blogspot.com/2010/03/ متاح هنا. 2. الكيمياء الأولى: الذرات والجزيئات. متاح هنا.

الصورة مجاملة:

1. "Dodecaborane-3D-balls" Public Domain) عبر Commons Wikimedia 2. "Electron shell 016 Sulfur - no label" حسب العمولات: المستخدم: Pumbaa (العمل الأصلي من خلال المشاعات: المستخدم: Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) عبر ويكيميديا ​​كومنز