الفرق الرئيسي - العدد الذري مقابل الوزن الذري

الذرة هي الوحدة الأساسية التي تتكون منها كل المادة. كشفت الاكتشافات العلمية أنه يمكن تقسيم الذرة إلى مزيد من الجسيمات دون الذرية: الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. كما تم اكتشاف أن الذرة لها بنية معقدة ذات نواة مركزية تسمى النواة والإلكترونات تتحرك حول هذه النواة. تحتوي النواة على البروتونات والنيوترونات. العدد الذري والوزن الذري هما مصطلحان كيميائيان يستخدمان لشرح عدد الجسيمات دون الذرية الموجودة في الذرة وكتلتها. الفرق الرئيسي بين العدد الذري والوزن الذري هو ذلك يعطي العدد الذري عدد البروتونات الموجودة في النواة بينما يعطي الوزن الذري كتلة الذرة.

المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها

1. ما هو العدد الذري - التعريف والشرح 2. ما هو الوزن الذري - التعريف والشرح 3. ما هو الفرق بين العدد الذري والوزن الذري - مقارنة الاختلافات الرئيسية

المصطلحات الأساسية: الذرة ، العدد الذري ، الوزن الذري ، الإلكترونات ، النيوترونات ، النواة ، البروتونات

ما هو العدد الذري

العدد الذري هو العدد الإجمالي للبروتونات الموجودة في نواة الذرة. توجد البروتونات في نواة الذرة. عدد البروتونات في الذرة خاصية فريدة لعنصر كيميائي. لذلك ، يمكننا تحديد عنصر كيميائي معين من خلال إيجاد عدد البروتونات الموجودة في ذرته. تحتوي كل ذرة على بروتون واحد على الأقل. على سبيل المثال ، تحتوي ذرة الهيدروجين على بروتون واحد فقط.

العدد الذري هو مقياس بدون وحدة لأنه يعطي فقط عدد البروتونات. النظائر هي ذرات تحتوي على نفس عدد البروتونات ولكن لها أعداد مختلفة من النيوترونات. نظرًا لأن هذه النظائر لها نفس عدد البروتونات ، فإنها تنتمي إلى نفس العنصر الكيميائي. لذلك ، عندما نتحدث عن النظائر ، فإننا نتحدث عن الأشكال المختلفة لنفس العنصر الذي له نفس العدد الذري.

الشكل 1: العدد الذري للهيليوم هو 2. يوجد بروتونان في نواة الهليوم.

بالنسبة للذرة المحايدة ، فإن عدد البروتونات في النواة يساوي عدد الإلكترونات التي تتحرك حول النواة. ومن ثم فإن العدد الذري لعنصر معين يعبر عن عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة محايدة لهذا العنصر.

يمكن تغيير الرقم الذري للعنصر إذا كان هذا العنصر مشعًا. وذلك لأن البروتونات يتم تحويلها إلى جسيمات دون ذرية مختلفة أو يمكن تحويل النيوترونات إلى بروتونات عندما تخضع بعض العناصر للنشاط الإشعاعي. في كلتا الحالتين ، فإنه يغير عدد البروتونات الموجودة في الذرة. يتغير هذا إلى عنصر مختلف (التغيير في العدد الذري يغير العنصر).

ما هو الوزن الذري

الوزن الذري للذرة هو متوسط ​​كتلة ذرة عنصر معين والتي يتم حسابها باستخدام الوفرة النسبية للنظائر (النظائر هي الذرات التي تحتوي على نفس عدد البروتونات ولكن بأعداد مختلفة من النيوترونات). يعتمد الوزن الذري للذرة على العدد الذري وعدد النيوترونات الموجودة في النواة. نظرًا لأن كتلة الإلكترون صغيرة جدًا ، فهي لا تذكر. لذلك ، لا يعتمد الوزن الذري على عدد الإلكترونات.

الشكل 2: الوزن الذري للكلور

يُحسب الوزن الذري للوحدة على أنه واحد على اثني عشر من وزن نظير كربون -12 في حالته الأرضية. تحتوي ذرة الكربون 12 هذه على 12 وحدة كتلة ذرية. دعنا نأخذ مثالا.

الوزن الذري للكلور (Cl):

معظم نظائر الكلور وفرة هي Cl-37 و Cl-36 و Cl-35.

النظائر	وفرة (٪)	الكتلة (amu)
Cl-35	76	34.96
Cl-37	24	36.96

الوزن الذري للكلور = (34.96 amu x 76٪) + (36.96 amu x 24٪) = (26.57 + 8.87) amu = 35.44 amu

يبلغ الوزن الذري للكلور حوالي 35.44 وحدة دولية. وبالمثل ، يمكننا حساب الوزن الذري لأي عنصر بالنظر إلى النظائر ووفرتها.

الفرق بين العدد الذري والوزن الذري

تعريف

العدد الذري: العدد الذري هو العدد الإجمالي للبروتونات الموجودة في نواة الذرة.

الوزن الذري: الوزن الذري للذرة هو متوسط ​​كتلة ذرة عنصر معين والتي يتم حسابها باستخدام الوفرة النسبية للنظائر.

وحدة

العدد الذري: العدد الذري لا يحتوي على وحدات.

الوزن الذري: يُعطى الوزن الذري بوحدة amu (وحدات الكتلة الذرية).

نيوترونات

العدد الذري: لا يؤخذ عدد النيوترونات في الاعتبار عند حساب العدد الذري.

الوزن الذري: يتم أخذ عدد النيوترونات في الاعتبار عند حساب الوزن الذري.

عملية حسابية

العدد الذري: يتم حساب عدد البروتونات في النواة للحصول على العدد الذري.

الوزن الذري: يتم أخذ الكتلة والوفرة النسبية لنظائر عنصر معين في الاعتبار عند حساب وزنه الذري.

النظائر

العدد الذري: جميع نظائر العنصر لها نفس العدد الذري.

الوزن الذري: نظائر عنصر لها أوزان ذرية مختلفة.

قيمة

العدد الذري: الرقم الذري هو قيمة فريدة لعنصر معين.

الوزن الذري: يمكن أن يكون الوزن الذري مختلفًا أو متشابهًا لنظيريْن من عناصر مختلفة.

استنتاج

العدد الذري والوزن الذري هما مصطلحان كيميائيان مهمان. هاتان حقيقتان أساسيتان حول الذرة. الفرق الرئيسي بين العدد الذري والوزن الذري هو أن العدد الذري يعطي عدد البروتونات الموجودة في النواة بينما يعطي الوزن الذري كتلة الذرة.

مراجع:

1. هيلمنستين ، آن ماري. "كيفية حساب الوزن الذري." ThoughtCo ، متاح هنا. 2. هيلمنستين ، آن ماري. "ما هو الوزن الذري؟ إليك ما يجب أن تعرفه ". ThoughtCo ، متاح هنا. 3. "العدد الذري". Dictionary.com ، متاح هنا.

الصورة مجاملة:

1. "تصوير العدد الذري" بقلم Tom29739 - العمل الخاص (CC BY-SA 4.0) عبر Commons Wikimedia 2. "الكلور" بواسطتي - الصورة: Chlorine.gif (CC BY-SA 2.5) عبر Commons Wikimedia