الفرق الرئيسي - المداري الذري مقابل المداري الجزيئي

يُعرَّف المداري بأنه المنطقة التي يكون فيها احتمال العثور على إلكترون مرتفعًا. الذرات لها إلكتروناتها الخاصة تدور حول النواة. عندما تتداخل هذه المدارات لتكوين جزيئات من خلال الترابط ، تسمى المدارات المدارات الجزيئية. تشرح نظرية رابطة التكافؤ والنظرية المدارية الجزيئية خصائص المدارات الذرية والجزيئية ، على التوالي. يمكن أن تحتوي المدارات على إلكترونين كحد أقصى. الفرق الرئيسي بين المدار الذري والجزيئي هو أن تتأثر الإلكترونات الموجودة في مدار ذري بنواة موجبة واحدة، في حين تتأثر إلكترونات المدار الجزيئي بالنواة أو أكثر اعتمادًا على عدد الذرات في الجزيء.

توضح هذه المقالة ،

1. ما هو المداري الذري - التعريف والخصائص والخصائص 2. ما هو المداري الجزيئي - التعريف والخصائص والميزات 3. ما هو الفرق بين المداري الذري والجزيئي المداري

ما هو المدار الذري

المدار الذري هو منطقة بها أعلى احتمالية لإيجاد إلكترون. تشرح ميكانيكا الكم احتمالية موقع إلكترون الذرة. إنه لا يفسر الطاقة الدقيقة للإلكترون في وقت معين. تم شرحه في مبدأ عدم اليقين لهايزنبرغ. يمكن إيجاد كثافة الإلكترون في الذرة من حلول معادلة شرودنجر. يمكن أن يحتوي المدار الذري على إلكترونين كحد أقصى. يتم تصنيف المدارات الذرية على أنها مستويات فرعية s و p و d و f. هذه المدارات لها أشكال مختلفة. المدار s كروي ويحتوي على إلكترونين كحد أقصى. لديها مستوى طاقة فرعية واحد. المدار p على شكل دمبل ويمكن أن يحمل ما يصل إلى ستة إلكترونات. لديها ثلاثة مستويات طاقة فرعية. المداري d و f لهما أشكال أكثر تعقيدًا. يحتوي المستوى d على خمس مجموعات طاقة فرعية ويستوعب ما يصل إلى 10 إلكترونات ، بينما يحتوي المستوى f على سبعة مستويات طاقة فرعية ويمكن أن يحتوي على عشرة وخمسة عشر إلكترونًا كحد أقصى. طاقات المدارات بالترتيب s <><><>

الشكل 1: الأنواع المدارية الذرية

ما هو المداري الجزيئي

يتم شرح خصائص المدارات الجزيئية من خلال النظرية المدارية الجزيئية. تم اقتراحه لأول مرة من قبل F. Hund و R.S. Mulliken في عام 1932. وفقًا لنظرية المدار الجزيئي ، عندما تلتحم الذرات لتشكيل جزيء ، تفقد المدارات الذرية المتداخلة شكلها بسبب تأثير النوى. تسمى المدارات الجديدة الموجودة في الجزيئات الآن المدارات الجزيئية. تتشكل المدارات الجزيئية من خلال مزيج من المدارات الذرية ذات الطاقة نفسها تقريبًا. على عكس المدارات الذرية ، لا تنتمي المدارات الجزيئية إلى ذرة واحدة في الجزيء ولكنها تنتمي إلى نوى جميع الذرات التي تصنع الجزيء. وهكذا ، فإن نوى الذرات المختلفة تتصرف كنواة متعددة المراكز. يعتمد الشكل النهائي للمدار الجزيئي على أشكال المدارات الذرية التي تصنع الجزيء. وفقًا لقاعدة Aufbau ، تمتلئ المدارات الجزيئية من مدار منخفض الطاقة إلى مدار عالي الطاقة. مثل المدار الذري ، يمكن أن يحتوي المدار الجزيئي على عدد أقصى من إلكترونين. ومع ذلك ، وفقًا لمبدأ باولي ، يجب أن يكون لهذين الإلكترونين دوران معاكس. يمكن وصف سلوك الإلكترون في المدار الجزيئي باستخدام معادلة شرودنجر. ومع ذلك ، نظرًا لتعقيد الجزيئات ، فإن تطبيق معادلة شرودنجر أمر صعب للغاية. ومن ثم ، فقد طور العلماء طريقة للتقييم التقريبي لسلوك الإلكترونات في الجزيء. تسمى هذه الطريقة بالجمع الخطي لطريقة المدارات الذرية (LCAO).

الشكل 2: تشكيل المداري الجزيئي

الفرق بين المداري الذري والجزيئي المداري

تعريف

المداري الذري: المدار الذري هو المنطقة التي لديها أعلى احتمال لإيجاد إلكترون في الذرة.

المداري الجزيئي: المدار الجزيئي هو المنطقة التي لديها أعلى احتمال لإيجاد إلكترون للجزيء.

تشكيل

المداري الذري: تتشكل المدارات الذرية بواسطة سحابة إلكترونية حول الذرة.

المداري الجزيئي: تتشكل المدارات الجزيئية عن طريق اندماج المدارات الذرية التي لها نفس الطاقة تقريبًا.

شكل

المداري الذري: يتم تحديد شكل المدارات الذرية حسب نوع المدار الذري (s ، p ، d أو f).

المداري الجزيئي: يتحدد شكل المدار الجزيئي بأشكال المدارات الذرية التي تصنع الجزيء.

وصف كثافة الإلكترون

المداري الذري: تم استخدام معادلة شرودنجر.

المداري الجزيئي: يتم استخدام مزيج خطي من المدارات الذرية (LCAO).

نواة

المداري الذري: المدار الذري أحادي المركز حيث يوجد حول نواة واحدة.

المداري الجزيئي: المدار الجزيئي متعدد المراكز حيث يوجد حول نوى مختلفة.

تأثير النواة

المداري الذري: تؤثر النواة المفردة على سحابة الإلكترون في المدارات الذرية

المداري الجزيئي: نواتان أخريان تؤثران على سحابة الإلكترون في المدارات الجزيئية.

ملخص

كل من المدارات الذرية والجزيئية هي مناطق بها أعلى كثافة إلكترون في الذرات والجزيئات ، على التوالي. يتم تحديد خصائص المدارات الذرية بواسطة نواة واحدة من الذرات ، في حين يتم تحديد خصائص المدارات الجزيئية من خلال مجموعة المدارات الذرية التي تشكل الجزيء. هذا هو الفرق الرئيسي بين المداري الذري والمداري الجزيئي.

المراجع: 1.Verma، N.K، Khanna، S.K، & Kapila، B. (2010). الكيمياء الشاملة الحادي عشر. منشورات Laxmi 2.Ucko، D.A (2013). أساسيات الكيمياء. 3. ماكين ، إم (2012). دليل St udy لمرافقة أساسيات الكيمياء. إلسفير.

الصورة مجاملة: 1. "H atom orbitaly" بقلم Pajs - العمل الخاص (المجال العام) عبر Commons Wikimedia 2. "Molecular orbitals sq" بقلم Sponk (نقاش) - العمل الخاص (المجال العام) عبر Commons Wikimedia