الفرق بين التراص والهطول
جدول المحتويات:
الفرق الرئيسي - التراص مقابل الهطول
يشير كل من التراص والترسيب إلى تكوين كتلة صلبة داخل المحلول. ستبقى هذه الكتلة الصلبة المتكونة إما معلقة أو تغرق في قاع الحاوية إذا كانت أكثر كثافة من المحلول. ومع ذلك ، فهو غير قابل للذوبان في هذا الحل. الفرق الرئيسي بين التراص والتساقط هو ذلك التراص هو تكوين كتلة صلبة عن طريق تجميع الجسيمات العالقة في محلول بينما هطول الأمطار هو تكوين كتلة صلبة نتيجة تفاعل كيميائي يحدث بين مكونين أيونيين.
المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها
1. ما هو التراص - التعريف والتكوين والاستخدامات 2. ما هو الهطول - التعريف والتكوين والاستخدامات 3. ما هو الفرق بين التراص والهطول - مقارنة الاختلافات الرئيسية
المصطلحات الأساسية: التراص ، الركام ، فصيلة الدم ، الترسيب ، الرواسب ، المرسب ، المحلول
ما هو التراص؟
التراص هو تجمع الجسيمات لتكوين كتلة صلبة واحدة كبيرة. ستبقى هذه الكتلة إما معلقة أو ستغرق في قاع الحاوية. المنتج النهائي يسمى مجموع. يحدث التراص مع الجسيمات الموجودة بالفعل في المحلول.
أفضل مثال على التراص يأتي من علم الأحياء ، في تكوين مجاميع مرئية من مجمعات الأجسام المضادة - مستضد. هذا مهم جدًا في فصيلة الدم لأنه يجب إعطاء فصيلة الدم المطابقة لشخص في عمليات نقل الدم. إذا تم إعطاء فصيلة دم خاطئة ، فسوف يتسبب ذلك في تكوين تكتل لخلايا الدم الحمراء لأن الأجسام المضادة تتفاعل مع خلايا الدم ، وتتشكل في كتل.
الشكل 1: مجمع الجسم المضاد-المستضد
ما هو الهطول؟
الترسيب هو تكوين جزيء غير قابل للذوبان في محلول سائل ؛ يسمى هذا الجزيء غير القابل للذوبان ترسب. يتكون الراسب عند خلط مركبين أيونيين قابلين للذوبان. يمكن للمركبات الأيونية القابلة للذوبان أن تتكسر إلى أيوناتها في المحلول. ثم يمكن أن تتفاعل هذه الأيونات مع بعضها البعض لتشكيل راسب أو البقاء كأيون مذاب في هذا المحلول. تسمى الأنواع الكيميائية التي تسبب هذا الترسيب راسب.
بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تتكون الرواسب عندما تنخفض درجة حرارة المحلول. تقلل درجة الحرارة المنخفضة من قابلية ذوبان الأملاح ، مما يجعلها تترسب في المحلول. قد يبقى الراسب المتشكل كتعليق في المحلول إذا لم يكن هناك جاذبية كافية. ولكن في وقت لاحق ، سوف تترسب الجسيمات المترسبة في قاع الحاوية ما لم يتم إزعاجها.
يعتبر هطول الأمطار ظاهرة مهمة للغاية حيث أن الراسب المتشكل مرئي. يمكن أن يشير تكوين الراسب إلى وجود تفاعل كيميائي. على سبيل المثال ، التفاعل بين نترات الفضة (AgNO3) وكلوريد الصوديوم (NaCl) سيشكلان راسبًا أبيض من كلوريد الفضة (AgCl).
الشكل 2: التعليق والهطول
الفرق بين التراص والهطول
تعريف
التلصيق: التراص هو عملية تكوين كتلة صلبة من الجسيمات الموجودة في المحلول.
ترسب: الترسيب هو عملية تكوين كتلة صلبة غير قابلة للذوبان من تفاعل الأيونات الموجودة في المحلول.
مواد خام
التلصيق: مادة البداية للتراص هي الجزيئات الموجودة في المحلول.
ترسب: مادة البداية للترسيب هي أيونات موجودة في المحلول.
نوع التفاعل
التلصيق: يتضمن التراص تفاعلات معقدة ومتشكلة.
ترسب: يتضمن الترسيب تفاعلات كيميائية بين الأملاح أو المركبات الأيونية.
المنتج النهائي
التلصيق: عادة ما تغرق الكتلة الصلبة المتكونة في قاع الحاوية.
ترسب: سيبقى الراسب إما معلقًا أو يغوص في قاع الحاوية حسب تأثير الجاذبية.
الاستخدامات
التلصيق: التراص مفيد في فصيلة الدم.
ترسب: الترسيب مفيد في التحليل الكمي ، وتشكيل الصباغ ، وتقنيات معالجة المياه.
استنتاج
يتم استخدام التراص والترسيب كطرق للكشف عن عدد من التحليلات غير العضوية والبيولوجية. يعتبر الترسيب مهمًا جدًا من الناحية الكيميائية بينما التراص مفيد من الناحية البيولوجية. على الرغم من أن النتيجة النهائية هي نفسها لكل من التراص والترسيب ، إلا أنها يمكن تمييزها في عملياتها. الفرق الرئيسي بين التراص والترسيب هو أن التراص هو تكوين كتلة صلبة عن طريق تجميع الجسيمات المعلقة في المحلول بينما الهطول هو تكوين كتلة صلبة نتيجة تفاعل كيميائي يحدث بين مكونين أيونيين.
مراجع:
1. "ردود فعل هطول الأمطار." الكيمياء LibreTexts. Libretexts ، 27 أغسطس 2016. الويب. متاح هنا. 09 يونيو 2017. 2. "تفاعلات هطول الأمطار - كتاب مفتوح بلا حدود." بلا حدود. Boundless ، 13 أغسطس 2016. الويب. متاح هنا. 09 يونيو 2017. 3. رانيابوشادي تابع. "التلصيق." ينكدين سلايدشير. ، 13 سبتمبر 2014. الويب. متاح هنا. 09 يونيو 2017.
الصورة مجاملة:
1. "مجمع الجسم المضاد - المستضد" بقلم أليخاندرو بورتو - باسادا en ملف: IgM schemet.svg de WarX. (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia 2. "مخطط هطول الأمطار الكيميائي" بواسطة Vectorized by ZooFari ؛ النقطية بواسطة ZabMilenko - العمل الخاص ، مخطط هطول الأمطار الكيميائي. png (المجال العام) عبر ويكيميديا كومنز
