الفرق بين معايرة حمض القاعدة ومعايرة الأكسدة والاختزال

جدول المحتويات:

الفرق الرئيسي - معايرة حمض القاعدة مقابل معايرة الأكسدة والاختزال
ما هي معايرة حمض القاعدة
ما هي معايرة الأكسدة والاختزال
الفرق بين معايرة حمض القاعدة ومعايرة الأكسدة والاختزال

الفرق الرئيسي - معايرة حمض القاعدة مقابل معايرة الأكسدة والاختزال

المعايرة بالتحليل الحجمي هي تقنية معملية مستخدمة على نطاق واسع لتقدير كمية التحليلات الكيميائية عن طريق تركيزها. يتم تنفيذ ذلك باستخدام مجموعة من الأجهزة الخاصة. بشكل عام ، يتم إجراؤه بين محلولين سائلين تعرف هويتهما. من أجل العثور على المعلمة غير المعروفة ، وهي تركيز المادة التحليلية (في معظم الحالات) ، يجب معرفة تركيز المحلول الآخر. لتجنب الارتباك في العملية ، يتم تمييز الحلول بأسماء مختلفة وتوضع في الجهاز المعني. لذلك ، يُطلق على المحلول ذي التركيز المعروف "معايروعادة ما يتم وضعها في السحاحة. الحل مع تركيز غير معروف / الحل قيد التحقيق يسمىتتراندأو مادة تحليلية وعادة ما يتم وضعها في دورق المعايرة. غالبًا ما يتم استخدام مؤشر كيميائي للعثور على نقطة التكافؤ للمعايرة ، ويضاف المؤشر عمومًا إلى المحلول في دورق المعايرة. المؤشر حساس للوسط الموجود فيه ويمكنه تغيير اللون وفقًا لذلك. هذا هو الأساس لأي نوع من المعايرة. النوعان الرئيسيان من المعايرة هما معايرة الحمض القاعدي ومعايرة الأكسدة والاختزال. ال الفرق الرئيسي بين معايرة الحمض القاعدي ومعايرة الأكسدة والاختزال هو ذلك تتضمن معايرة الحمض القاعدي حمض وقاعدة بينما تشمل معايرة الأكسدة والاختزال نوعين من الأكسدة والاختزال.

ما هي معايرة حمض القاعدة

هذا هو نوع من المعايرة حيث نوعان متورطان هما حمض وقاعدة. نوع التفاعل بين الأنواع هو تفاعل معادلة حمضية قاعدية ، مع تكوين الماء كمنتج ثانوي. كقاعدة عامة ، يتم الاحتفاظ بالقاعدة في دورق المعايرة ويضاف الحمض إلى السحاحة. يتدفق التفاعل الذي يحدث بين النوعين إلى التفاعل بين أيونات H + وأيونات OH. ما يتم أخذه في النهاية هو قياس الحجم من السحاحة. لذلك ، فإن الحجم المطلوب من جهاز المعايرة للتفاعل تمامًا مع مقدار معروف من حجم جهاز المعايرة هو ما يتم تسجيله. ثم ترتبط هذه الأرقام بالمعادلات الكيميائية بقياساتها المتكافئة ، ويمكن تحديد تركيز المحلول المجهول.

يُضاف مؤشر القاعدة الحمضي عادةً إلى المحلول الأساسي في دورق المعايرة من أجل تحديد نقطة التكافؤ / نقطة النهاية للمعايرة. يمكن لمؤشر القاعدة الحمضية إظهار لون واحد في الوسط الأساسي ولون آخر في وسط حمضي. بعد التعادل الكامل ، عند إضافة قطرة إضافية من الحمض من السحاحة إلى القاعدة في دورق المعايرة ، يتحول الوسط من الأساسي إلى الحمضي. يتغير لون المؤشر أيضًا ، وبالتالي يتم إيقاف المعايرة. عندما يتم معايرة حمض قوي بقاعدة قوية ، تكون نقطة التكافؤ عند الرقم الهيدروجيني = 7 ، لكن منحنى الأس الهيدروجيني يتغير إذا كانت الأحماض / القواعد المستخدمة ضعيفة بدلاً من ذلك.

معايرة ميثيل البرتقال

ما هي معايرة الأكسدة والاختزال

معايرة الأكسدة والاختزال هي نوع آخر من المعايرة التي تتوافق مع التنظيم العام للمعايرة بالتحليل الحجمي. ومع ذلك ، فإن التفاعل بين النوعين ، في هذه الحالة ، هو تفاعل الأكسدة والاختزال. هذا يعني أن التفاعل يأخذ شكل تفاعل الأكسدة / الاختزال ، بينما يتأكسد أحد الأنواع ، يتم تقليل الأنواع الأخرى. وهذا يحدد جدوى حدوث تفاعل الأكسدة والاختزال. عندما يتأكسد نوع معين ، فإنه يطلق إلكترونات ترفع بدورها عدد الأكسدة. وعندما يتم تقليص نوع ما ، فإنه يقبل الإلكترونات ، ويقل عدد تأكسده. لذلك في تفاعل الأكسدة والاختزال ، تظل كمية الإلكترونات المتداولة ثابتة ، مما يعني أن الإلكترونات التي يتم إطلاقها بواسطة الأنواع المؤكسدة تحتاج إلى قبولها من قبل الأنواع المختزلة ، اعتمادًا على قياس العناصر المتكافئة للتفاعل.

تعمل بعض أنواع الأكسدة والاختزال كمؤشرات ذاتية مثل MnO₄^– الأيونات التي تفقد لونها الأرجواني عند اختزالها إلى المنغنيز²⁺. في حالات أخرى ، مثل ردود الفعل حيث أ₂ تشارك الجزيئات ، ويستخدم النشا كمؤشر لأنه ينتج لونًا بسبب تكوين مركب مع اليود. بشكل عام ، عناصر كتلة "d" مثل Fe2 + / Fe3 + ، Cr3 + / Cr6 + ، Mn7 + / Mn2 + تشارك عادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال لأنها تحتوي على أرقام أكسدة متغيرة.