الفرق بين حمض وقاعدة

جدول المحتويات:

الفرق الرئيسي - حمض مقابل القاعدة
ما هو حمض
ما هي القاعدة
الفرق بين حمض وقاعدة

الفرق الرئيسي - حمض مقابل القاعدة

الحمض والقاعدة هما مصطلحان شائعان جدًا في الكيمياء ويستخدمان للتمييز بين مجموعتين كبيرتين من المركبات اعتمادًا على سلوكها الكيميائي. بشكل عام ، يمكن تصنيف المركبات الكيميائية إلى ثلاثة أنواع رئيسية على أساس الذوبان ؛ وهي الأحماض والقواعد والأملاح. الأحماض عبارة عن مركبات كيميائية تعمل كمانحات للبروتونات ويمكن التعرف عليها بسهولة نظرًا لامتلاك H القابل للإطلاق⁺ أيون. القواعد هي مركبات كيميائية تعمل كمستقبلات للبروتون ويمكن التعرف عليها بسهولة في معظم الحالات (القواعد غير العضوية) نظرًا لامتلاكها OH القابل للإطلاق^– أيون. ال الفرق الرئيسي بين الحمض والقاعدة هو ذلك تعمل الأحماض كمانحين للبروتون بينما العمل الأساسي كمستقبلات البروتون. عند تفاعل الأحماض والقواعد في المحاليل ، فإن H⁺ يتم تحييد الأيونات بواسطة OH^– الأيونات ، وتشكل جزيئات الماء معًا. ويجتمع نظرائهم الأيونيين معًا لتشكيل الأملاح.

ما هو حمض

وفقًا للنظريات الكيميائية ، يمكن تعريف الحمض بعدة طرق. وفقا ل تعريف أرهينيوس، الحمض مادة تزيد من تركيز H⁺ الأيونات عند إذابتها في الماء. وفقا ل تعريف برونستيد - لوري، الحمض مادة يمكن أن تعمل كمتبرع بالبروتون. لذلك ، كلما كان من الأسهل والأسرع أن يتم نزع البروتين عن المركب ، كانت حموضته أقوى. وفقا ل تعريف لويس من الأحماض ، فهي مواد يمكنها أن تقبل زوجًا من الإلكترونات. في هذه الحالة ، يمكن أن تعمل جميع الكاتيونات المعدنية وأي جزيء ينقصه الإلكترون بمثابة حمض. كلما زادت سهولة قبول الحمض لزوج من الإلكترونات ، زادت حموضة لويس.

بشكل عام ، تم العثور على الأحماض بقيمة pH أقل من 7. الأحماض القوية لها قيم أقل من الأس الهيدروجيني. تتفاعل الأحماض مع القواعد لتشكيل الأملاح. إنهم قادرون على تحويل ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر. لديهم أيضا طعم حامض. (لكن لا ينصح بتذوق الأحماض القوية). بعض الأمثلة الشائعة للأحماض هي ؛ حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، وحمض الكبريتيك (H₂وبالتالي₄) ، حمض الخليك (CH₃COOH) ، إلخ.

حامض الكبريتيك على قطعة من المنشفة

ما هي القاعدة

يمكن أيضًا تحديد القواعد من وجهات نظر مختلفة باستخدام التعريفات أعلاه. لذلك ، فإن قاعدة أرهينيوس هي مادة تزيد من تركيز OH^– الأيونات عند إذابتها في الماء. أ قاعدة برونستيد - لوري هي مادة يمكن أن تعمل كمتقبل للبروتون. لذلك ، كلما كان المركب أكثر استعدادًا لقبول البروتونات ، كلما زادت قاعدته Brønsted-Lowry. وفقا ل تعريف لويس، القواعد هي مواد يمكنها قبول زوج من الإلكترونات. وكلما كان من الأسهل على القاعدة أن تقبل زوجًا من الإلكترونات ، كانت أساس لويس أقوى.

بشكل عام ، تم العثور على القواعد عند قيمة pH أعلى من 7. القواعد القوية لها قيم عالية للأس الهيدروجيني. تتفاعل مع الأحماض لتشكيل الأملاح. إنهم قادرون على تحويل ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق. هم أيضا طعم الصابون قليلا. (لكن لا ينصح بتذوق القواعد القوية). بعض الأمثلة الشائعة للقواعد هي ؛ هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، هيدروكسيد الكالسيوم (Ca (OH)₂) ، نيو هامبشاير_3, إلخ.