الفرق الرئيسي - حمض مقابل قلوي

الأحماض والقلويات مصطلحان يوجدان غالبًا في الكيمياء المائية. الأحماض هي أنواع كيميائية تظهر خصائص حمضية. القلوية نوع من القاعدة. لذلك ، تظهر المحاليل القلوية الخصائص الأساسية. الفرق الرئيسي بين الحمض والقلوي هو أن يقع الرقم الهيدروجيني للأحماض أقل من 7 بينما يكون الرقم الهيدروجيني القلوي أعلى من الرقم الهيدروجيني 7.

المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها

1. ما هو حمض - التعريف ، الخصائص ، الأمثلة 2. ما هو القلوية - التعريف ، الخصائص ، الأمثلة 3. ما هو الفرق بين حمض وقلوي - مقارنة الاختلافات الرئيسية

المصطلحات الأساسية: الأحماض ، القلويات ، معادن الأرض القلوية ، القلوية ، الكيمياء المائية ، القواعد ، حمض لويس ، الأس الهيدروجيني ، الأحماض القوية ، الأحماض الضعيفة

ما هو حمض

الحمض نوع كيميائي يمكن تحييده بواسطة قاعدة. الأحماض قادرة على إطلاق البروتونات أو H⁺ الأيونات في المحاليل المائية. يمكن فصل الحمض إلى قاعدته المترافقة و H⁺ الأيونات. وفقًا لقوة تفككهم ، هناك نوعان من الأحماض.

الأحماض القوية عبارة عن مركبات يمكن أن تنفصل تمامًا في أيوناتها. الأحماض الضعيفة عبارة عن مركبات تنفصل جزئيًا في أيوناتها. لذلك ، فإن الأحماض الضعيفة في حالة توازن مع قاعدتها المترافقة و H.⁺ الأيونات في المحاليل المائية.

دائمًا ما يكون الرقم الهيدروجيني للحمض أقل من 7. الرقم الهيدروجيني 7 هو الرقم الهيدروجيني المحايد لمحلول مثل الماء النقي. يتم إعطاء قيم الأس الهيدروجيني المنخفضة جدًا من خلال الأحماض القوية وقيم الأس الهيدروجيني القريبة من الرقم الهيدروجيني 7 بواسطة الأحماض الضعيفة. ومع ذلك ، لديهم هذه القيم المنخفضة للأس الهيدروجيني لأن الأحماض تعطي كميات عالية من H⁺ أيونات المحلول المائي والرقم الهيدروجيني هو لوغاريتم معكوس H⁺ تركيز.

بالإضافة إلى ذلك ، تُعرف المركبات القادرة على قبول زوج إلكترون من متبرع باسم a حمض لويس. وفقًا لهذا التعريف ، فإن بعض المركبات التي لا تحتوي على H⁺ تصنف أيضا على أنها أحماض. على سبيل المثال ، AlCl₃ (ثلاثي كلوريد الألومنيوم) هو حمض لويس. هذا لأن Al atom بها مدارات p فارغة يمكنها قبول زوج إلكترون وارد من متبرع.

الشكل 01: التفاعل بين حمض لويس وقاعدة لويس

في الصورة أعلاه ، "أ" مركب كيميائي. يمكن أن يقبل زوج الإلكترون الوحيد "ب". لذلك ، "أ" هو حمض لويس.

عادةً ما تكون الأحماض حامضة المذاق وهي أكالة في شكلها المركّز. يمكنهم تحويل عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر. يمكن أن تتفاعل معظم الأحماض مع المعادن وتشكل ملحًا وغاز الهيدروجين (H₂).

ما هو القلوية

القلوية عبارة عن محلول يحتوي على قيم pH أعلى من 7. وهذا يعني أن المحاليل القلوية تظهر خصائص أساسية. لذلك ، يمكن تحييد المحاليل القلوية بواسطة الأحماض. المحاليل القلوية مذاق مرير وتشعر بأنها زلقة عند لمسها.

يتكون محلول قلوي عندما يذوب القلوي في الماء. يشير القلوي إلى أي هيدروكسيد أساسي أو ملح من معادن قلوية أو معادن أرضية قلوية. مصطلح قلوية مشتق من العناصر المعدنية للمجموعة 1 والمجموعة 2 في الجدول الدوري للعناصر. تسمى عناصر المجموعة 1 المعادن القلوية. تسمى معادن المجموعة 2 معادن الأرض القلوية. يتسبب كلا النوعين من المعادن في زيادة الرقم الهيدروجيني للماء عند إضافتهما إلى الماء. وذلك لأنه عند إضافة فلز قلوي أو فلز أرضي قلوي إلى الماء ، فإنه يتفاعل مع جزيئات الماء ، مكونًا هيدروكسيد المعدن و H₂ غاز. يتسبب هيدروكسيد المعدن هذا في زيادة درجة الحموضة في المحلول منذ تركيز OH^– زيادة الأيونات.

الشكل 02: التفاعل بين الصوديوم (Na) وهو معدن قلوي وماء (H2O)

بصرف النظر عن ذلك ، يمكن للمحاليل القلوية أن تحول عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق. هذا مؤشر على أساسيات المحاليل القلوية. بعض المحاليل القلوية أكالة لكن بعضها ليس كذلك. جميع المحاليل القلوية هي قواعد مذابة في الماء. لكن جميع القواعد ليست قلوية لأن بعض القواعد لا تذوب في الماء.

يتم تصنيف الأمونيا (NH3) أيضًا على أنها قلوية على الرغم من أنها ليست هيدروكسيد أو ملح معادن قلوية. هذا لأنه يذوب جيدًا في الماء ويظهر محلوله المائي الخصائص الأساسية.

الفرق بين حمض وقلوي

تعريف

حامض: الحمض نوع كيميائي له درجة حموضة أقل من 7.

قلوية: المحلول القلوي هو مادة كيميائية تحتوي على درجة حموضة أعلى من 7.

الأيونات الحالية

حامض: تتكون المحاليل المائية للأحماض من H.⁺ الأيونات.

قلوي: تتكون المحاليل المائية القلوية من OH^– الأيونات.

المذاق

حامض: الأحماض حامضة في الذوق.

قلوي: القلويات تذوق مر.

نسيج

حامض: الأحماض لزجة.

قلوية: القلويات زلقة.

تحييد

حامض: يمكن تحييد الأحماض بالقواعد.

قلوي: يمكن تحييد القلويات بواسطة الأحماض.

استنتاج

الأحماض والقلويات هي محاليل لها قيم أقل وأعلى من الأس الهيدروجيني ، على التوالي. الفرق الرئيسي بين الأحماض والقلوية هو أن الأس الهيدروجيني للأحماض أقل من الرقم الهيدروجيني 7 بينما يكون الرقم الهيدروجيني للقلوية أعلى من الرقم الهيدروجيني 7. ويلعبان دورًا مهمًا للغاية في تحديد حموضة وقلوية الماء. لذلك فهي معايير قيمة في فحص جودة المياه للشرب ولأغراض أخرى.

مراجع:

1. "محلول قلوي". ما هو القلوي؟ | محلول قلوي. ن.ب ، بدون تاريخ الويب. متاح هنا. 10 يوليو 2017. 2. هيلمنستين ، دكتوراه. آن ماري. "إليك ما هو الحمض في الكيمياء." ThoughtCo. ن.ب ، بدون تاريخ الويب. متاح هنا. 10 يوليو 2017.

الصورة مجاملة:

1. "توازن قاعدة حمض لويس" بقلم Su-no-G المفترض (المجال العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز