الفرق بين الأسيتيل والميثيل

جدول المحتويات:

الفرق الرئيسي - الأسيتلة مقابل الميثيل
ما هو الأسيتيل
ما هو المثيلة
الفرق بين الأسيتيل والميثيل

الفرق الرئيسي - الأسيتلة مقابل الميثيل

الأستلة والميثلة نوعان من التفاعلات الكيميائية. كلاهما يستخدم لإضافة مجموعة كيميائية إلى مركب كيميائي. الأستلة هي عملية إضافة مجموعة أسيتيل ، لتشكيل مركب أسيتيل. الميثيل هو عملية إضافة مجموعة ميثيل ، لتشكيل مركب ميثيل. هذه التفاعلات مهمة جدا في التخليق العضوي. يمكن العثور على كلا التفاعلين في الأنظمة البيولوجية أيضًا. الفرق الرئيسي بين الأسيتيل والميثلة هو ذلك يقدم الأسيتيل مجموعة أسيتيل إلى مركب كيميائي كمجموعة وظيفية بينما يقدم الميثيل مجموعة ميثيل إلى مركب كيميائي.

المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها

1. ما هو الأسيتيل - التعريف ، آلية التفاعل 2. ما هي المثيلة - التعريف ، آلية التفاعل 3. ما هو الفرق بين Acetylation والميثيل - مقارنة الاختلافات الرئيسية

المصطلحات الأساسية: أسيتيل ، مجموعة أسيتيل ، ألكلة ، ميثيل ، مجموعة ميثيل ، أسيتيل طرفي ن ، أسيتيل بروتين

ما هو الأسيتيل

الأسيتيل هو عملية إدخال مجموعة أسيتيل إلى جزيء. مجموعة الأسيتيل لها الصيغة الكيميائية CH₃CO. يتم تمثيله كـ Ac. ترتبط مجموعة الأسيتيل هذه بمركب من خلال تفاعل بديل أو بديل.

يحدث استبدال مجموعة الأسيتيل من خلال ذرة هيدروجين نشطة. ذرة الهيدروجين النشطة هي ذرة هيدروجين يمكن إزالتها بسهولة من الجزيء. على سبيل المثال ، تتكون مجموعات -OH من ذرة هيدروجين تفاعلية متصلة بذرة أكسجين. باستبدال ذرة الهيدروجين بمجموعة أسيتيل ، يمكن إنتاج إستر. هذا الإستر يسمى خلات.

الشكل 1: أسيتيل البروتين

الأستلة أكثر شيوعًا في جزيئات البروتين. هنا يطلق عليه أستلة البروتين. N- أسيتيل المحطة هي طريقة أستلة البروتين الأكثر شيوعًا. يتم تحفيز تفاعل الأسيتيل هذا بواسطة الإنزيمات. N-terminal هو أحد طرفي سلسلة polypeptide حيث توجد مجموعة الأمونيوم. في مجموعة الأمونيوم هذه ، توجد ذرات هيدروجين نشطة مرتبطة بذرة النيتروجين. يمكن استبدال إحدى ذرات الهيدروجين بمجموعة أسيتيل.

ما هو المثيلة

المثيلة هي عملية إضافة مجموعة ميثيل إلى جزيء. هنا ، يتم استبدال ذرة تفاعلية بمجموعة ميثيل. إنه شكل من أشكال الألكلة. الألكلة هي استبدال مجموعة الألكيل بجزيء. عندما تتم الألكلة مع مجموعة الميثيل ، فإنها تسمى مثيلة.

يمكن إجراء الميثيل في آلية إلكتروفيلية أو آلية محبة للنووية. الطريقة الأكثر شيوعًا هي المثيلة الكهربية. على الرغم من أن مثيلة النواة ليست شائعة جدًا ، إلا أنها تستخدم في تفاعل جرينيارد. هنا ، مجموعة ميثيل مرتبطة إما بـ Li⁺ أيون أو مغ⁺² يستخدم أيون ككاشف Grignard. ثم يقوم كاشف Grignard هذا بتسليم مجموعة الميثيل هذه إلى ألدهيد أو كيتون. هذا هو تفاعل إضافة إلكتروفيلي.

الشكل 2: تفاعل جرينيارد لميثلة جزيء كيتون

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تحدث المثيلة كمثيلة بيولوجية. هنا ، يمكن ميثلة الحمض النووي أو البروتين. في مثيلة الحمض النووي، مجموعة الميثيل مرتبطة بالقاعدة النيتروجينية للحمض النووي. في مثيلة البروتين، يمكن ميثلة بعض الأحماض الأمينية في سلسلة عديد الببتيد.

الفرق بين الأسيتيل والميثيل

تعريف

أستلة: الأستلة هي عملية إدخال مجموعة أسيتيل إلى جزيء.

مثيلة: المثيلة هي عملية إضافة مجموعة ميثيل إلى جزيء.

المجموعة الوظيفية

أستلة: يربط الأسيتيل مجموعة أسيتيل كمجموعة وظيفية بجزيء.

مثيلة: تربط الميثيل مجموعة الميثيل كمجموعة وظيفية بالجزيء.

آلية

أستلة: يتم عمل الأسيتيل كتفاعل بديل.

مثيلة: يمكن عمل الميثيل كإحدى تفاعلات الاستبدال أو تفاعل إضافة.

التطبيقات

أستلة: أسيتيل البروتين هو طريقة أستلة شائعة.

مثيلة: مثيلة الحمض النووي ومثيل البروتين هي تطبيقات بيولوجية شائعة.

استنتاج

الأستلة والميثلة هما تفاعلان كيميائيان يستخدمان كتفاعلات تخليق عضوي. تم العثور على كل من الأسيتيل والميثلة في التطبيقات الكيميائية وكذلك في النظم البيولوجية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الأسيتيل والميثيل في أن الأسيتيل يقدم مجموعة أسيتيل إلى مركب كيميائي كمجموعة وظيفية بينما تقدم الميثيل مجموعة ميثيل إلى مركب كيميائي.

مراجع:

1. "أستلة". ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ، 2 سبتمبر 2017 ، متاح هنا. تم الوصول إليه في 8 سبتمبر 2017. 2. جلادوين ، راهول. "مثيلة". Encyclopædia Britannica ، Encyclopædia Britannica ، المؤتمر الوطني العراقي ، 11 يوليو 2016 ، متاح هنا. تم الوصول إليه في 8 سبتمبر 2017.