الفرق الرئيسي - 1 بوتانول مقابل 2 بوتانول

البوتانول كحول. إنه مركب عضوي له المجموعة الوظيفية –OH مرتبطة بذرة كربون. يحتوي البوتانول على أربع ذرات كربون. الصيغة العامة للبيوتانول هي C₄ح₉أوه. تحتوي هذه الصيغة على خمسة تراكيب متساوية. الايزومرات هي جزيئات لها نفس الصيغة الجزيئية ولكن لها تراكيب كيميائية مختلفة. 1 بيوتانول و 2 بيوتانول هما اثنان من هذه الأيزومرات. الفرق الرئيسي بين 1 بوتانول و 2 بيوتانول هو ذلك يحتوي 1 بيوتانول على مجموعة –OH مرتبطة بالكربون الطرفي للجزيء بينما 2 بيوتانول لها مجموعة –OH مرتبطة بذرة الكربون الثانية.

المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها

1. ما هو 1 بوتانول - التعريف ، الخواص الكيميائية ، التركيب الكيميائي 2. ما هو 2 بوتانول - التعريف ، الخواص الكيميائية ، التركيب الكيميائي 3. ما هو الفرق بين 1 بيوتانول و 2 بيوتانول - مقارنة الاختلافات الرئيسية

المصطلحات الأساسية: الكحول ، البوتانول ، مركز Chiral ، Chirality ، الأيزومرات ، الخليط العنصري ، الأيزومرات المجسمة

ما هو 1 بوتانول

1 البوتانول عبارة عن كحول له الصيغة الكيميائية C₄ح₉أوه. الكتلة المولية 74.12 جم / مول. اسم IUPAC لهذا المركب هو بيوتان -1-رأ. في درجة حرارة الغرفة وضغطها ، يكون 1 بيوتانول سائلًا عديم اللون. تبلغ درجة غليان 1 بيوتانول 117.7 درجة مئوية ونقطة الانصهار 89.8 درجة مئوية.

الشكل 1: التركيب الكيميائي لـ 1 بوتانول

عند النظر في التركيب الكيميائي لـ 1 بيوتانول ، فإنه يحتوي على أربع ذرات كربون مرتبطة ببعضها البعض عبر روابط تساهمية مفردة تشكل سلسلة كربون. ذرة كربون واحدة في طرف سلسلة الكربون هذه متصلة بمجموعة –OH. بقية النقاط الشاغرة في سلسلة الكربون مشغولة بذرات الهيدروجين. 1 بيوتانول له هيكل خطي. إنه كحول أساسي لأن ذرة الكربون التي ترتبط بها مجموعة –OH هي ذرة كربون أولية (ذرة كربون مرتبطة بذرة كربون واحدة فقط).

ما هو 2 بوتانول

2 البوتانول عبارة عن كحول له الصيغة الكيميائية C₄ح₉أوه. الكتلة المولية 74.12 جم / مول. اسم IUPAC لهذا المركب هو بيوتان 2-رأ. إنه سائل عديم اللون وقابل للاشتعال في درجة حرارة الغرفة وضغطها. درجة غليان 2 بيوتانول هي 99.5 درجة مئوية ، ونقطة الانصهار هي -114.7 درجة مئوية.

الشكل 2: التركيب الكيميائي لـ 2 بوتانول

2 البيوتانول هو كحول ثانوي لأنه مركب ترتبط به مجموعة الهيدروكسيل ، ‒OH ، بذرة كربون مشبعة بها ذرتان كربون أخريان متصلتان به. 2 البيوتانول مركب حلزوني. ذرة الكربون المرتبطة بمجموعة –OH هي مركز مراوان. لذلك ، يحتوي هذا الجزيء على إيزومرات مجسمة. 2 غالبًا ما يوجد البوتانول كمزيج راسمي من الأيزومرات الفراغية. الأيزومرات الفراغية ل 2 بيوتانول هي (R) -2-بيوتانول و (S) -2-بيوتانول.

الفرق بين 1 بوتانول و 2 بوتانول

تعريف

1 بوتانول: 1 البوتانول عبارة عن كحول له الصيغة الكيميائية C₄ح₉أوه.

2 البوتانول: 2 البوتانول عبارة عن كحول له الصيغة الكيميائية C₄ح₉أوه.

فئة

1 بوتانول: 1 البوتانول هو كحول أساسي.

2 البوتانول: 2 البيوتانول هو كحول ثانوي.

نقطة الغليان

1 بوتانول: نقطة غليان 1 بيوتانول هي 117.7 درجة مئوية.

2 البوتانول: درجة غليان 2 بيوتانول هي 99.5 درجة مئوية.

نقطة الانصهار

1 بوتانول: درجة انصهار 1 بيوتانول هي -89.8 درجة مئوية.

2 البوتانول: درجة انصهار 2 بيوتانول هي -114.7 درجة مئوية.

شرالية

1 بوتانول: 1 لا يحتوي البوتانول على مراكز مراوان.

2 البوتانول: 2 يحتوي البوتانول على مركز مراوان.

الأيزومرات المجسمة

1 بوتانول: 1 لا يحتوي البوتانول على أيزومرات مجسمة.

2 البوتانول: 2 البيوتانول يحتوي على مجسمات مجسمة.

اسم IUPAC

1 بوتانول: اسم IUPAC لـ 1 بيوتانول هو butal-1-ol.

2 البوتانول: اسم IUPAC لـ 2 بيوتانول هو بوتان -2-أول.

استنتاج

البوتانول سائل عديم اللون عند درجة حرارة الغرفة وضغطها. إنه مركب هيدروكربوني. لديها خمسة تراكيب ايزومرية رئيسية. 1 بيوتانول و 2 بيوتانول اثنان منهم. الفرق الرئيسي بين هذين الجزيئين هو أن 1 بيوتانول لها مجموعة –OH مرتبطة بالكربون النهائي للجزيء بينما 2 بيوتانول لها مجموعة –OH مرتبطة بذرة الكربون الثانية.

المرجعي:

1. "1-بيوتانول". المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة ، المكتبة الوطنية الأمريكية للطب ، متوفرة هنا. 2. "2-بوتانول". ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ​​، 22 ديسمبر 2017 ، متاح هنا. 3. "2-بوتانول". المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة ، المكتبة الوطنية الأمريكية للطب ، متوفرة هنا.

الصورة مجاملة:

1. "هيكل بوتانول المسطح" بواسطة Cacycle - العمل الخاص (المجال العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز 2. "Représentations du butan-2-ol" بقلم Rhadamante يفترض العمل الخاص (بناءً على مطالبات حقوق النشر). ، (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia